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下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A、向NaHCO3 溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、向NH4HCO3 溶液中加過量NaOH 溶液并加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
C、將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+
D、用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++3NO3-═Ag++NO↑+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．加入過量的澄清石灰水，碳酸氫鈉完全反應，生成碳酸鈣、NaOH和水；
B．加過量NaOH 溶液并加熱，漏寫碳酸氫根離子與堿的反應；
C．反應生成亞硫酸氫銨；
D．電子不守恒．
解答： 解：A．向NaHCO3 溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀的離子反應為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故A錯誤；
B．向NH4HCO3 溶液中加過量NaOH 溶液并加熱的離子反應為HCO3-+NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+CO32-，故B錯誤；
C．將過量二氧化硫氣體通入氨水中的離子反應為SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+，故C正確；
D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡的離子反應為3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、與量有關的離子反應考查，注意電子守恒的應用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

天然氣的主要成分是甲烷，它是一種重要的燃料和基礎化工原料．
（1）以甲烷和水為原料可制取甲醇．
①CH4（g）+H2O?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
則CH4（g）+H2O?CH3OH（g）+H2（g）△H=
 
kJ?mol-1
（2）用甲烷催化還原NOx為N2可消除氮氧化物的污染，寫出反應的化學方程式
 
．
（3）一定條件下，反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）可以制取合成氨的原料氣H2．將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應室，CH4的平衡轉化率與溫度的關系如圖1．已知100℃時達到平衡所需的時間是5min，則用H2表示的反應速率v（H2）=
 
；該溫度時的平衡常數K=
 
，該反應的△H
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）某化學小組設計如圖2裝置進行飽和NaCl溶液電解實驗．
請回答下列問題：
已知每個甲烷燃料電池中盛有1.0L2.0mol?L-1的KOH溶液．標準狀況下，當每個燃料電池的負極通入甲烷的體積均為33.6L，且反應完全，則理論上電池溶液中c（K2CO3）
 
c（KHCO3）（填“＜”、“＞”或“=”）：最多能產生標準狀況氯氣的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硒被科學家稱為人體微量元素中的抗癌之王，硒（34Se）和碲（52Te）都是非常重要的非金屬元素，工業(yè)上硒鼓廢料（主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金）回收精煉硒的流程如下：已知：

物理性質熔點沸點升華溶解性
SeO2340℃684℃315℃易溶于水
TeO2733℃1260℃450℃微溶于水
（1）Se在元素周期表中的位置是
 
．
（2）步驟①中通入的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是
 
．
（3）廢氣的主要成分是
 
；廢渣I的主要成分是
 
．
（4）步驟 ③中主要反應的化學方程式是
 
；步驟⑥反應的化學方程式是
 
．
（5）根據表中數據，步驟⑤最適宜的分離方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需配制一種僅含五種離子（不考慮水解和水電離出的離子）的混合液，且在混合液中五種離子的物質的量濃度均為 5mol/L，下面四個選項中能達到此目的是（　　）
A、Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-
B、Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
C、Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3-
D、Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖實驗裝置，能得出相應實驗結論的是（　　）
①②③實驗結論
A濃醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
CH2O電石KMnO4乙炔具有還原性
D鹽酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：Cl＞C＞Si
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作、現象和結論均正確的是（　�。�
 選項 實驗操作 現象結論 
 A 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入足量稀鹽酸 均冒氣泡 兩者均能與鹽酸反應
 B 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 溶液澄清 Ag+與NH3?H2O能大量共存
 C 把SO2通入紫色石蕊試液中 紫色褪去 SO2具有漂白性
 D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，將生產的氣體通入肥皂液中，點燃肥皂泡 產生爆鳴聲 鐵與水在高溫下發(fā)生反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
③2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=
 
kJ/mol．
（2）將不同物質的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCOH2
①650242.41.65
②900121.60.43
③900abcdt
①實驗組①中以v（CO2）表示的反應速率為
 
，此溫度下的平衡常數為
 
，溫度升高時平衡常數會
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②650℃時，若在此容器中開始充入2mol H2O（g）、1mol CO、1mol CO2和 2molH2，若要使反應在開始時
 
進行．（填“正向”、“逆向”）
③若a=2，b=1，則c=
 
，達平衡時實驗組②中H2O（g）和實驗組③中CO的轉化率的關系為α2 （H2O）
 
α3 （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實驗前同學預測：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認為他預測的依據是：
 
．
（2）甲同學欲用實驗證明他的預測．實驗室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol?L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若計劃在0.1mol?L-1　FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預計可能發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
②實驗中，甲同學發(fā)現現象不太明顯，老師分析可能是產物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2+反應的產物的存在以獲取證據．你認為可選
 
滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現
 
色的現象，證明該同學的觀點和實驗方案都是正確的．
③對于證明Fe2+具有氧化性，該同學認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結果鋅粒逐漸變�。纱苏f明三種金屬的還原性由強至弱的順序為
 
．
（3）甲同學分析H2O2中氧元素顯-1價（中間價），并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應時，Fe2+還作氧化劑嗎？
①請你為該同學梳理相關問題：若Fe2+在反應中表現出氧化性應轉化成
 
（填微粒符號，下同），若Fe2+在反應中表現出還原性應轉化成
 
．
②實際上Fe2+還原性較強，實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質．除雜的方法是：
 
，相關反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

30gFe與一定量是某濃度硝酸溶液恰好反應，放出標準狀況下11.2LNO氣體，則在生成的溶液里存在的金屬陽離子是：
 
．

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