6．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
B．最高價氧化物對應水化物的堿性：Z＜M
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q
D．簡單離子的半徑：X＞Z＞M

分析 由短周期元素原子半徑與原子序數(shù)可知，X、Y為第二周期元素，Z、M、R、Q為第三周期元素，且非金屬性Y＞X，Q＞R＞M＞Z，以此來解答．

解答 解：A．同周期從左向右原子半徑減小、非金屬性增強，非金屬性Y＞X，Q＞R＞M＞Z，但Y可能為F，不存在最高價含氧酸，且HF為弱酸，故A錯誤；
B．同周期從左向右原子半徑減小，金屬性減弱，則金屬性Z＞M，最高價氧化物對應水化物的堿性：Z＞M，故B錯誤；
C．非金屬性Q＞R，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Q＞R，故C錯誤；
D．具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子的半徑：X＞Z＞M，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意金屬性、非金屬性的比較，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時顏色的變化．實驗時必須使用鐵屑、4mol•L-1的硫酸溶液，其他試劑任選．填寫下列空白．
（1）實驗開始時應先將活塞E打開（填“打開”或“關閉”）．
（2）在該實驗中生成的Fe（OH）2的白色沉淀可保持較長時間，可能的原因為生成的氫氧化亞鐵與氧氣不接觸．
（3）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出Fe（OH）2被氧化的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質分別加入雞蛋清中，會使蛋白質變性的是（　�。�
A．蔗糖溶液B．食鹽水
C．硝酸鉛（重金屬鹽）溶液D．濃的硫酸銨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中的氧原子數(shù)為2.2NA
B．12g由612C60和614C60組成的固體中的原子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，22.4LNH3中所含的共價鍵數(shù)為3NA
D．1L1mol•L-1次氯酸溶液中的CIO-數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知反應CaCO3 （s）+2HCl（aq）═CaCl2 （aq）+CO2（g）+H2O（l），下列措施可使產生CO2的速率加快的是（　�。�
A．加大CaCO3的量B．加大鹽酸的濃度C．加大鹽酸的量D．減少CaCl2的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗編號起始濃度/mol•L-1反應后溶液的pH
c（HA）c（KOH）
①0.10.19
②X0.27
下列判斷不正確的是（　�。�
A．實驗①反應后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．實驗①反應后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=$\frac{{K}_{W}}{1×1{0}^{-5}}$mol•L-1
C．實驗②反應后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1mol•L-1
D．實驗②反應后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．工業(yè)上，向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產無水氯化鐵，其制備過程中均要確保無水．現(xiàn)模擬該過程用圖示裝置進行實驗：

（1）儀器a的名稱為分液漏斗，裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCI（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，為保持裝置C為無水環(huán)境，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（2）實驗步驟：如圖連接裝置后，先檢查裝置氣密性（填實驗操作），再裝藥品，然后點燃A（填“A”或“C”）處酒精燈，當C中充滿黃綠色氣體（填實驗現(xiàn)象）時，再點燃C（填“A”或“C”）處酒精燈．
（3）裝置D的作用是除去未反應的氯氣，防止空氣中的水蒸氣進入C裝置．
（4）甲同學認為進入裝置C的氣體中混有HCl，應在裝置B前增加裝有飽和食鹽水（填試劑名稱）的洗氣裝置除去；乙同學認為不需要除去HCl，理由為只要氯氣足量，最終產物只有氯化鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．S2C12在工業(yè)上用作橡膠硫化劑．實驗室利用下列裝置（部分夾持儀器己略去），將干燥純凈的Cl2通入CS2液體中制備S2C12：CS2+3C12$\frac{\underline{\;95℃～100℃\;}}{\;}$CCl4+S2C12．
已知：
物質熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3溶解性
S1134441.96不溶于水
S2Cl2-761381.75與水反應
CS2-109471.26不溶于水
CCl4-23771.59不溶于水
（1）該實驗結束時熄滅酒精燈的操作順序為：先⑥再②（用序號表示）．
①通入C12    ②熄滅裝置A中酒精燈    ③通入冷水④關閉冷水    ⑤加熱裝置D    ⑥熄滅裝置D中酒精燈
（2）為獲得平緩穩(wěn)定的Cl2氣流，A裝置的操作是控制分液漏斗下端的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下．
（3）裝置C中盛有的試劑是無水CaCl2（或P2O5）；裝置B中盛的試劑是飽和食鹽水．
（4）裝置D中冷凝管的作用是導氣、冷凝回流；裝置E的作用是防倒吸
（5）實驗過程中，若缺少C裝置，則產品渾濁不清并產生2種酸性氣體，寫出其反應的化學方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．實驗室用鉛蓄電池作電源電解500ml飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：Pb+PbO2+H2SO4═2PbSO4+2H2O
①寫出鉛蓄電池放電時的電極方程式？
②今若制得Cl2 0.050mol，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是多少？電解后所得溶液的物質的量濃度為？
③若用此電池以鉑為電極電解500ml，1mol/L的硫酸銅溶液．電解一段時間后，測得陰極增重16g．則此時在陽極上一共產生了多少體積氣體（標準狀況）？電解后的電解質溶液的PH是多少（室溫下）？

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