已知飽和酸（A）與足量的乙醇（B）在一定條件下生成酯（C），若M（C）=M（A）+56且A分子比B分子多3個(gè)碳原子，則上述反應(yīng)生成的C最多有

A．4種 B．5種 C．6種 D．7種

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省寧波市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開(kāi)始電解。下列說(shuō)法中正確的是

A．電解過(guò)程中OH-從a極區(qū)通過(guò)離子交換膜c進(jìn)入b極區(qū)

B．隨著電解進(jìn)行，KOH溶液濃度會(huì)逐漸減小

C．當(dāng)陽(yáng)極有0.1mol I-放電時(shí)，陰極生成6.72LH2

D．a(chǎn)電極反應(yīng)式：I- -6e-+6OH-=IO3-+3H2O，a極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．往澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2：OH－+CO2=HCO3－

B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑

C．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

D．小蘇打與醋酸反應(yīng)：HCO3－+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省福州市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，向飽和NaOH溶液中加入一定量的鈉塊，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑質(zhì)量減少，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

B．溶液的pH不變，有氫氣放出

C．溶液中的Na＋數(shù)目減小，有氧氣放出

D．溶液中的c(Na＋)增大，有氫氣放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省林州市高三上學(xué)期9月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）氧元素性質(zhì)活潑，在眾多的含氧化合物中氧元素顯-2價(jià)，但也能形成一定數(shù)量的顯正價(jià)的化合物。

（1）OF2是一種棕黃色有惡臭的氣體，有極強(qiáng)的氧化性。

①OF2中氧元素的化合價(jià)為 。

②將Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、鹽等物質(zhì)，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

（2）過(guò)氧化氫是一種綠色氧化劑、還原劑，工業(yè)上有多種方法制備H2O2。

①研究表明，H2O2相當(dāng)于二元弱酸，則它的一級(jí)電離方程式為 ，已知常溫下1L的H2O2相當(dāng)于48.3 mol，其K1≈1．67×10 -12．則該溫度下H2O2中c（H＋）約為 ，寫(xiě)出它與足量Ba（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②乙基蒽醌法是制備過(guò)氧化氫最常用的方法，其主要過(guò)程可以用右圖表示，寫(xiě)出此過(guò)程的總反應(yīng)方程式

③空氣陰極法制備H2O2是一種環(huán)境友好型、節(jié)能型制備方法，電解總方程式，則陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為 。

（3）氧也能與鉀元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一種比Na2O2效率高的供氧劑，寫(xiě)出它與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆四川省成都市高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本小題滿(mǎn)分15分）

參考下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題：

（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2。右圖是該過(guò)程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能 a的變化是_____________（填“增大”、“減小”、“不變”），反應(yīng)熱△H的變化是_____________（填“增大”、“減小”、“不變”）。請(qǐng)寫(xiě)反應(yīng)進(jìn)程出CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的另一種反應(yīng)原理是：CH3OH(g)+1/2O2(g) CO2(g)+2H2(g) △H=c kJ/mol又知H2O(g) H2O(l) △H=d kJ/mol。則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

（3）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2。二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

①CH3OH燃料電池放電過(guò)程中，通入 O2的電極附近溶液的pH_____________，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)____________。

②圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2。陽(yáng)極產(chǎn)生 ClO2的反應(yīng)式為_(kāi)____________。

③電解一段時(shí)間，從陰極處收集到的氣體比陽(yáng)極處收集到氣體多 6.72L時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為_(kāi)____________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆西藏拉薩中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

① CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H1

② CO2(g) + 3H2(g)CH3OH（g）+ H2O(g) △H2

③ CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H3

回答下列問(wèn)題：

（1）已知

化學(xué)鍵

H-H

C-O

C＝O

H-O

C-H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

413

則△H1= kJ.mol-1

（2）圖1中能正確表現(xiàn)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線(xiàn)為 （填曲線(xiàn)標(biāo)記字母），判斷理由是 。

（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”）原因是 。

圖2中的壓強(qiáng)由大到小為 ，判斷理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省長(zhǎng)春市高三上學(xué)期質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是

A． B．Na C．H+ D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=﹣92.44kJ/mol；回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K= ．隨著溫度的升高，K值 。（填增大、減小、不變）．

②平衡常數(shù)K值越大，表明 （填序號(hào)）．

A．N2的轉(zhuǎn)化率越高 B．NH3的產(chǎn)率越大

C．原料中N2的含量越高 D．化學(xué)反應(yīng)速率越快

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