【題目】水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干種離子．某同學對該溶有進行了如下實驗下列判斷正確的是（　�。�

A.K+、AlO2－、SiO32－和CO32－一定存在于溶液X中

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物

C.氣體甲一定是純凈物

D.SO42－一定不存在于溶液X中

【答案】A

【解析】

加鹽酸有氣體生成，說明有碳酸根離子，說明不含鈣離子，根據(jù)溶液呈電中性，則說明一定有鉀離子，有沉淀甲說明有硅酸根離子，得到無色溶液，再加過量氨水，有白色沉淀乙，說明含有偏鋁酸根。

A、根據(jù)分析得到K+、AlO2－、SiO32－和CO32－一定存在于溶液X中，故A正確；

B、沉淀甲是硅酸沉淀，故B錯誤；

C、氣體甲是二氧化碳、水蒸氣、易揮發(fā)的氯化氫等組成的混合物，故C錯誤；

D、根據(jù)以上分析SO42－可能存在于溶液X中，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的基礎化工原料，在一定條件下可發(fā)生下列轉化：

請根據(jù)題意填空：

(1)CH3COOH的官能團為________(填“羥基”或“羧基”)；

(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

(3)完成B→C的化學方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于Na2CO3固體和NaHCO3固體性質的有關敘述中正確的是（ ）

A.在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

C.與相同濃度的鹽酸反應的速度：Na2CO3＞NaHCO3

D.配成溶液后分別測定pH，碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示實驗合理的是

A. 圖1為證明非金屬性強弱：S > C > Si

B. 圖2為制備少量氧氣

C. 圖3為配制一定物質的量濃度的硫酸溶液

D. 圖4為制備并收集少量NO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L0.6 mol/L HNO3溶液恰好使其完全溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。下列說法中不正確的是

（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

A. 上述體現(xiàn)酸性的硝酸與體現(xiàn)氧化性的硝酸其物質的量之比為5:1

B. 若混合物中含0.1molCu，使該混合物與稀硫酸充分反應，消耗硫酸的物質的量為0.1mol

C. Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式為：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O

D. 若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為32g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L－1)為（ ）

A.0.0176B.0.1600C.0.1200D.0.2400

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化變成綠色；見光分解變成褐色。如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl）生產CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）生產過程中X的化學式為____。

（2）寫出產生CuCl的離子方程式：____。

（3）實驗探究pH對CuCl產率的影響如表所示：

pH

1

2

3

4

5

6

7

CuCl產率/%

70

90

82

78

75

72

70

析出CuCl晶體最佳pH為____，當pH較大時CuCl產率變低原因是____。調節(jié)pH時，___（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是____。

（4）氯化亞銅的定量

①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解。

②用0.10mol·L1硫酸鈰標準溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行實驗結果如表（平行實驗結果相差不能超過1%）：

平行實驗次數(shù)

1

2

3

0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為_____。（結果保留三位有效數(shù)字）。

（5）由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。第一步CuCl水解的離子方程式為：CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl (aq)＋H+(aq)，第二步CuOH熱分解的化學方程式為____。第一步CuCl水解反應的平衡常數(shù)K與此溫度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關系為K＝____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資源化利用CO具有重要意義。

(1)CO可設計成燃料電池，熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物作為燃料電池的電解質，氧化劑是含CO2的O2，工作時正極反應為__________________，以該燃料電池為電源處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，同時制得副產物氫氣，裝置如圖所示(電極均為石墨電極)。該裝置中應選用_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜，寫出電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式：___________________。

(2)CO是高爐煉鐵的重要還原劑，煉鐵時發(fā)生的主要反應有：

反應

△H(kJ/mol)

I. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)

+489

II. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

-27

III. C(s)+CO2(g) 2CO(g)

X

試計算，試計算，X=_________。

T1℃時，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應I，反應達到平衡后，在t1時刻改變某條件，v(逆)隨時間(t)的變化關系如圖所示，則t1時刻改變的條件可能是_____________________。

a．保持溫度、體積不變，使用催化劑 b．保持體積不變，升高溫度

c．保持溫度不變，壓縮容器體積 d．保持溫度、體積不變，充入CO

(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓(P總)密閉容器中加入1mol CO2與足量的碳發(fā)生反應III，平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。

①650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為____________。

②T℃時，該反應達到平衡時下列說法不正確的是__________________。

a．氣體密度保持不變

b．2v正(CO2)=v正(CO)

c．若保持其它條件不變再充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

d．若保持其它條件不變再充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動

e．若其它條件不變將容器體積壓縮至一半并維持體積不變，再次達平衡時壓強小于原平衡的2倍

③根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算反應III在T℃時用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=___________(設總壓強為P總，用含P總的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol.L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ，試樣的pH值 。

（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式 ；

②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是 ；

a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3

（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：

①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0

若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時在密閉容器內反應達到平衡。測得NO為8×10-4mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是 。

②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應的H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù) 。

③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為 。

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