Question

【題目】某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：

（1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol.L	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ，試樣的pH值 。

（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；

②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 ；

a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3

（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：

①已知?dú)飧字猩�成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0

若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得NO為8×10-4mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù) 。

③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

Answer 1

【答案】

（1）酸性；4；

（2）①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3KJ/mol；②a、b；

（3）①4×10-6；溫度越高，反應(yīng)速率加快，平衡右移；②該反應(yīng)是焓增，熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行；③2CO+2NO2CO2+N2

【解析】

（1）考查溶液中的電荷守恒具體計(jì)算，c(K+)+ c(H+)+ c(Na+)+c(NH4+)= c(OH—)+ 2 c(SO42—)+2 c(NO3—)+ cCl—),而c(OH—)·c(H+)=10-14,代入具體數(shù)據(jù)計(jì)算可得：c(OH—)=10-10mol/L，c(H+)=10-4 mol/L；

（2）①由蓋斯定律，兩式相加可得：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3KJ/mol；②吸收SO2可用ab；

（3）①由題目未告訴容器體積，不妨令為1L注意近似處理，平衡時(shí)： c(N2)=0.8mol/L, c(O2) =0.2mol/L, ，c(NO)=8×10-8mol/L,將數(shù)據(jù)代入K=c2(NO)÷[c(N2)·c(O2)]= 4×10-6；因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率加快，平衡右移；②該反應(yīng)是焓增，熵減的反應(yīng)，由ΔG＝ΔH－TΔS，任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行；③產(chǎn)物為N2和CO2才無污染：2CO+2NO2CO2+N2

【規(guī)律提升】（1）溶液中的守恒規(guī)律要能夠靈活運(yùn)用，pH計(jì)算式不要忽略水的離子積，并看清溫度限制；（2）蓋斯定律的運(yùn)功要學(xué)會(huì)加減法的運(yùn)用，符號(hào)不要弄反；（3）平衡常數(shù)有關(guān)計(jì)算時(shí)，近似處理（兩個(gè)數(shù)相加減相差100倍以上，可以忽略小的數(shù)）、假設(shè)處理（例如假設(shè)體積）、三階段式等比較重要；（4）利用ΔG＝ΔH－TΔS判斷反應(yīng)進(jìn)行方向一定不要把符號(hào)弄反。