【題目】某有機(jī)物是一種醫(yī)藥中間體。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A.該化合物分子中只含一個(gè)手性碳原子

B.該化合物與NaHCO3溶液作用有CO2氣體放出

C.1mol該化合物與足量溴水反應(yīng)，消耗3molBr2

D.在一定條件下，該化合物與HCHO能發(fā)生縮聚反應(yīng)

【答案】AB

【解析】

A．當(dāng)一個(gè)碳原子，連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子為手性碳原子，分子中只有1個(gè)手性碳原子，如圖所示，，A正確；

B．分子中有1個(gè)羧基，具有酸性，可以與NaHCO3反應(yīng)放出CO2氣體，B正確；

C．碳碳雙鍵可以與Br2發(fā)生加成，酚羥基的鄰、對(duì)位上的H可以被－Br取代，1mol該分子含有1mol碳碳雙鍵，與1molBr2發(fā)生加成，酚羥基只有1個(gè)鄰位可以被取代，消耗1molBr2.則共消耗2molBr2，C錯(cuò)誤；

D．羥基鄰位只有1個(gè)H原子，與甲醛不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

答案選AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是第3周期11~17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負(fù)性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)B是用來收集氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)?jiān)谘b置圖中將導(dǎo)管補(bǔ)畫完整。_________

(2)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_________(填字母）。

A．往燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中滴加濃鹽酸

(3)實(shí)驗(yàn)中該同學(xué)取8.7g MnO2和50mL 12mol/L濃鹽酸在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有固體剩余，該同學(xué)還檢測(cè)到有一定量的鹽酸剩余。

①MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

②為什么有一定量的鹽酸剩余但未能使MnO2完全溶解？_________。

③下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有鹽酸剩余的是_________(填字母）。

A．硝酸銀溶液 B．碳酸鈉溶液 C．氯化鈉溶液

(4)為了測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，該同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：將A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量的裝有足量NaOH溶液的洗氣瓶，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是Cl2的質(zhì)量，據(jù)此可求剩余鹽酸的量。

方案二：當(dāng)MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測(cè)得產(chǎn)生H2的體積為V L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

①實(shí)際上方案一不合理，原因?yàn)?/span>_________。

②根據(jù)方案二，寫出剩余鹽酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積保持不變）_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物完全燃燒生成CO2和水。將12g該有機(jī)物完全燃燒的產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4g；再通過堿石灰，堿石灰增重26．4g，該有機(jī)物的分子式為（ ）

A. C4H10OB. C2H6OC. C3H8OD. C2H4O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知1-溴丙烷在不同條件下的反應(yīng)及各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________，試寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。

（2）有機(jī)物A可以金屬鈉反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（3）B物質(zhì)中可能含有的官能團(tuán)是_________________。檢驗(yàn)該官能團(tuán)常用以下哪種試劑________

A. 濃硫酸 B.NaOH溶液 C.無水硫酸銅 D.新制氫氧化銅懸濁液

該反應(yīng)的原理是____________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Na3N的電子式是__，該化合物是由__鍵形成。

（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（3）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)___r(N3-)（填“>”、“=”、“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y均為短周期元素，W＋離子為短周期金屬陽(yáng)離子中半徑最大的元素，Y元素形成的單質(zhì)是理想的氣體燃料。下列說法不正確的是（ ）

A.該化合物是強(qiáng)還原劑

B.Y-與Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.X可能是碳元素或者是硅元素

D.原子半徑大小關(guān)系為：W＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新能源汽車的核心部 件是鋰離子電池，磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循環(huán)特征、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)而逐漸成為“能源新寵”。

[方法一]高溫固相法是磷酸亞鐵鋰生產(chǎn)的主要方法。通常以亞鐵鹽(如FeC2O42H2O)磷酸鹽和鋰鹽為原料，充分混勻后，在惰性氣氛的保護(hù)氣中先經(jīng)過較低溫預(yù)分解，再經(jīng)過高溫焙燒，研磨粉碎制成。其反應(yīng)原理如下：

Li2CO3+2FeC2O42H2O+2NH4H2PO4 =2NH3↑+3CO2↑+ + +

(1)完成上述化學(xué)方程式______。

(2)理論上，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.15mol電子，會(huì)生成 ______gLiFePO4。

[方法二]以鐵紅、鋰輝石LiAl(SiO3)2(含少量Ca2+、Mg2+的鹽)、碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如圖：

已知：2LiAl(SiO3)2+H2SO4(濃)Li2SO4 + Al2O34SiO2H2O↓

溫度/℃

20

40

60

80

溶解度(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

溶解度(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.5

(1)向?yàn)V液II中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后 ，用“熱水洗滌”的原因是_____。

(2)濾渣II的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

(3)寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式：_____________。

(4)工業(yè)上，將 Li2CO3粗品制備成高純 Li2CO3 的部分工藝如下：

①將粗產(chǎn)品Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開，用惰性電極電解，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____________。

②電解后向產(chǎn)品LiOH 溶液中加入過量 NH4 HCO3并加熱，過濾、烘干得高純 Li2CO3。 請(qǐng)寫出生成Li2CO3的化學(xué)方程式：___________。

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