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(1)在FeSO4溶液中,加入NaOH溶液,并放在空氣中,發(fā)生反應的化學方程式是
 

(2)鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式
 

(3)高爐中把鐵礦石冶煉成鐵是個復雜過程,主要原理是可以用CO還原Fe2O3的反應來表示,寫出反應的化學方程式,并指出還原劑和氧化劑,同時標出電子的轉移.
 
考點:化學方程式的書寫,氧化還原反應,鐵的化學性質,鐵的氧化物和氫氧化物
專題:
分析:(1)FeSO4溶液中,加入NaOH,二者發(fā)生反應生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被氧化生成氫氧化亞鐵;
(2)鐵粉和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應生成四氧化三鐵和氫氣;
(3)CO具有還原性,能將Fe2O3還原為Fe單質,該反應中C元素化合價由+2價變?yōu)?4價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?價,所以CO是還原劑、Fe2O3是氧化劑.
解答: 解:(1)FeSO4溶液中,加入NaOH,二者發(fā)生反應生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被氧化生成氫氧化亞鐵,反應方程式為2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
故答案為:2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(2)鐵粉和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應生成四氧化三鐵和氫氣,反應方程式為3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2,故答案為:3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
(3)CO具有還原性,能將Fe2O3還原為Fe單質,該反應中C元素化合價由+2價變?yōu)?4價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?價,所以CO是還原劑、Fe2O3是氧化劑,轉移電子數為6,反應方程式為,故答案為:
點評:本題考查化學方程式的書寫,涉及氧化還原反應,根據反應物、生成物及反應條件書寫方程式即可,難點是標出電子轉移方向和數目.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

分子式為CNH2NO2的羧酸和某醇酯化生成分子式為CN+2H2N+4O2的酯,反應所需羧酸和醇的質量比為1:1,則該羧酸是(  )
A、乙酸B、丙酸C、甲酸D、乙二酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖,以惰性電極材料為電極進行電解,在a、b、c、d各電極上析出生成物的物質的量比例關系正確的是( 。
A、1:1:1:1
B、2:2:1:1
C、2:2:4:1
D、1:2:2:4

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法中,正確的是( 。
A、2.4 g金屬鎂所含電子數目為0.2 NA
B、1 mol H2SO4所含粒子數目為NA
C、17 g NH3所含中子數目為10 NA
D、18 g水所含分子數目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于摩爾質量的論述正確的是( 。
A、氫的摩爾質量為l g/mol
B、1個氮分子的摩爾質量為28 g
C、水的摩爾質量為18 g
D、NO3-的摩爾質量為62 g/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

用如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是
XYZ
A化合物純凈物
B電解質化合物
C膠體分散系物質
D堿性氧化物氧化物化合物
( 。
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于實驗操作的說法正確的是(  )
A、學生甲認為苯酚不慎沾在皮膚上時,根據苯酚能夠與65℃以上的水任意比混溶,所以最好馬上用65℃以上的水進行洗滌
B、學生乙在做酸堿中和滴定實驗時,將標準液鹽酸溶液通過移液管移入錐形瓶,并滴加1-2滴酚酞作為指示劑,而待測液氫氧化鈉溶液裝入堿式滴定管進行滴定
C、學生丙在稱量某固體樣品的質量時,托盤一端放入5克砝碼,并將游碼用鑷子沿著刻度尺向盛樣品的一端移動后,停在1.2克和1.3克偏右的某一處時,天平平衡,該生馬上得到該樣品的質量為6.3克
D、學生丁在做中和熱測定時,認為應用稀的含等物質的量的H+和OH-的溶液反應來進行測定

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:烯烴復分解反應實際上是在金屬烯烴絡合物的催化下實現C=C雙鍵兩邊基團換位的反應.如圖1表示了兩個丙烯分子進行烯烴換位,生成兩個新的烯烴分子-丁烯和乙烯.

現以石油裂解得到的丙烯為原料,經過下列反應可以分別合成重要的化工原料Ⅰ和G.Ⅰ和G在不同條件下反應可生成多種化工產品,如環(huán)酯J.按要求填空:
(1)寫出下列反應的反應類型:①
 
 
 


(2)反應②的化學方程式是
 

(3)反應④、⑤中有一反應是與HCl加成,該反應是
 
(填反應編號),設計這一步反應的目的是
 

(4)物質E的結構簡式是
 
,與E具有相同官能團的同分異構體的結構簡式
 

(5)反應⑩的化學方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間有如下轉化關系:
根據如圖轉化關系推測下列說法中不正確的是( 。
A、可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘
B、在碘水中通入Cl2,發(fā)生反應的化學方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
C、由圖可知氧化性的強弱順序為:Cl2>I2>IO3-
D、途徑Ⅲ中若消耗1 mol Cl2,反應中轉移的電子數為2NA

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