分子式為CNH2NO2的羧酸和某醇酯化生成分子式為CN+2H2N+4O2的酯，反應(yīng)所需羧酸和醇的質(zhì)量比為1：1，則該羧酸是（　�。�
A、乙酸B、丙酸C、甲酸D、乙二酸
考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專(zhuān)題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸掉羥基醇掉氫，根據(jù)實(shí)質(zhì)和羧酸的分子式來(lái)確定羧酸．
解答： 解：酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸掉羥基醇掉氫，酯的分子式減去酸的分子式然后再加上1個(gè)酸醇酯化反應(yīng)脫掉的H2O的分子式就是醇的分子式，分子式Cn+2H2n+4O2減去分子式CnH2nO2 的羧酸，就剩下C2H4，然后再加上1個(gè)H2O就是C2H6O，所以醇是乙醇，反應(yīng)所需羧酸和醇的質(zhì)量比為1：1，所以酸是甲酸．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，難度不大，注意酯化反應(yīng)的水分子是酸掉羥基醇掉氫原子后生成的．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，某興趣小組的同學(xué)欲提取純凈的NaCl晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
混合溶液
①過(guò)量BaCl2②過(guò)量NaOH
操作Ⅰ
沉淀Ⅰ溶液Ⅰ
過(guò)量Na2CO3
操作Ⅱ
沉淀Ⅱ溶液Ⅱ
過(guò)量稀鹽酸
操作Ⅲ

純凈NaCl晶體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ所含物質(zhì)的化學(xué)式．沉淀Ⅰ：
 
、沉淀Ⅱ：
 
．
（2）上述流程中，加入過(guò)量稀鹽酸的目的是
 
．
（3）該小組同學(xué)在操作Ⅰ和Ⅱ中均使用了如圖所示裝置，請(qǐng)指出圖中的兩處錯(cuò)誤：①
 
．②
 
．
（4）操作Ⅲ中需使用的玻璃儀器是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于使用托盤(pán)天平的敘述，不正確的是（　�。�
A、稱量前先調(diào)節(jié)托盤(pán)天平的零點(diǎn)
B、稱量時(shí)左盤(pán)放被稱量物，右盤(pán)放砝碼
C、潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量
D、用托盤(pán)天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于
 
，原電池將
 
能轉(zhuǎn)變?yōu)?div id="7thatrf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
能．其中，電子流出的一極是原電池的
 
極，該極發(fā)生
 
反應(yīng)，電子流入的一極是原電池的
 
極，該極發(fā)生
 
反應(yīng)．原電池中電解質(zhì)溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

異丙苯（），是一種重要的有機(jī)化工原料．
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）由苯與2-丙醇反應(yīng)制備異丙苯屬于
 
反應(yīng)；由異丙苯制備對(duì)溴異丙苯的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為
 
．
（2）異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

6月5日是世界環(huán)境日，今年世界環(huán)境日主題是“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”．下列行為中不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是（　　）
A、提高能源效率、尋找替代能源、保護(hù)森林以及生態(tài)友好型消費(fèi)
B、推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料
C、推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料
D、推廣“綠色自由”計(jì)劃，吸收空氣中CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　�。�
A、pH＞7，且c （OH-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （CH3COO-）
B、pH＞7，且c （Na+）+c （H+）=c （CH3COO-）+c （OH-）
C、PH＜7，且c （CH3COO-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c （OH-）
D、pH=7，且c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）=c （OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)：aL（s）+bG（g）?cR（g）達(dá)到平衡，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如下圖所示，圖中：壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A、減小壓強(qiáng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
B、上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、a+b＞c
D、無(wú)法確定a、b的大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在FeSO4溶液中，加入NaOH溶液，并放在空氣中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（2）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）高爐中把鐵礦石冶煉成鐵是個(gè)復(fù)雜過(guò)程，主要原理是可以用CO還原Fe2O3的反應(yīng)來(lái)表示，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出還原劑和氧化劑，同時(shí)標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移．
 
．

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