7．下列化合物分子的核磁共振氫譜中氫原子的吸收峰只有一種的是（　�。�
A．CH3OCH3B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3COCH2CH3

分析 核磁共振氫譜中有幾個不同的峰，分子中就有幾種H原子，有機物中只有一個吸收峰，說明分子中只有一種H原子．

解答 解：A．CH3OCH3分子中有1種氫原子，核磁共振氫譜有1個峰，故A正確；
B．CH3CH2OH分子中有3種氫原子，核磁共振氫譜有3個峰，故B錯誤；
C．CH3CH2CH3分子中有2種氫原子，核磁共振氫譜有2個峰，故C錯誤；
D．CH3COCH2CH3分子中有3種氫原子，核磁共振氫譜有3個峰，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查核磁共振氫譜與有機物中氫原子的種類關系，題目難度不大，核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機物中氫原子的種類數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗方法或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．
配制150mL 0.1 mol/L鹽酸		B．
驗證氨水呈堿性
C．
探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性		D．
除去二氧化碳中的氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與日常生活緊密相關．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．甲醛可作食品防腐劑B．氫氧化鋁可作抗酸藥
C．氯化鈉可作食品調味劑D．生石灰可作食品干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
低溫

已知反應I為：NaCl+CO2+NH3+H2O$\frac{\underline{\;低溫\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4Cl
（1）工業(yè)生產(chǎn)中，制備NH3的化學方程式是N2+3H22NH3．
（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子．
①為得到純凈的飽和NaCl溶液，進行了如下操作．請補全操作步驟：
a．向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；
b．向濾液中加過量的BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液，過濾；
c．向濾液中加過量的Na2CO3溶液，過濾；
d．向濾液中加入足量的稀鹽酸；
e．加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液．
②步驟c中反應的離子方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓ Ba2++CO32-═BaCO3↓．
（3）反應II的化學方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）制得的純堿中含有少量NaCl．取5.5g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標準狀況下1120mL CO2．則樣品中純堿的質量分數(shù)是96.4%（保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．汽車尾氣、燃煤尾氣、地面灰塵等污染物是造成空氣污染的主要原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．據(jù)此判斷：
①該反應的△H＜0（填“＞”“＜”）．
②在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是BD（填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的熱化學方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）已知反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），現(xiàn)將不同量的CO2（g）和H2（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡
所需時間/min
CO2（g）H2（g）H2O（g）CO2（g）
1650210.41.66
2900421.62.42
①實驗1條件下平衡常數(shù)K=4.57（保留小數(shù)點后二位）．
②該反應的△H＞0（填“＜”或“＞”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯的過程中發(fā)生的反應類型為（　�。�
①取代反應  
②消去反應  
③加聚反應  
④氧化反應  
⑤還原反應．
A．⑤②③B．④②③C．⑤②④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
A．室溫下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚
B．用質譜法可確定有機物分子中的官能團
C．用核磁共振氫譜能夠區(qū)分CH3CH2CHO和CH3COCH3
D．乙二酸、甲醛、苯乙烯均可發(fā)生聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．200℃時CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了7.2g，則原混合氣體的總物質的量為（　�。�
A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．l.0mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．反應物的鍵能總和比生成物的鍵能總和高
B．E1為反應物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能
C．正反應的熱效應為△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反應為放熱反應
D．使用合適的催化劑能同時降低E1和E2

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