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16．200℃時CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了7.2g，則原混合氣體的總物質的量為（　�。�
A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．l.0mol

分析 向足量的固體Na2O2中通入23.2gCO2和H2O，發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體只增加了7.2g，是因為生成O2，根據質量守恒定律可知m（O2）=23.2g-7.2g=16g，根據n=$\frac{m}{M}$計算生成氧氣的物質的量，根據方程式可知n（混合氣體）=2n（O2）．

解答 解：向足量的固體Na2O2中通入23.2gCO2和H2O，發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體只增加了7.2g，是因為生成O2，根據質量守恒定律可知m（O2）=23.2g-7.2g=16g，所以n（O2）=$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，
根據方程式可知n（混合氣體）=2n（O2）=2×0.5mol=1mol，
故選：D．

點評 本題考查混合物的有關計算、過氧化鈉的性質等，注意理解固體質量變化的原因，根據反應的方程式計算，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是（　　）
①中的物質②中的物質預測①的現象
A酚酞溶液濃鹽酸無明顯現象
B淀粉KI溶液濃硝酸無明顯現象
CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀
D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物分子的核磁共振氫譜中氫原子的吸收峰只有一種的是（　�。�
A．CH3OCH3B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3COCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某學習小組在實驗室研究SO2與Ba（NO3）2溶液的反應：
實驗：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內有白色沉淀產生，液面上方略顯淺棕色．
探究1：白色沉淀產生的原因．
（1）白色沉淀是BaSO4．
（2）分析白色沉淀產生的原因，甲同學認為是NO3-氧化了SO2，乙同學認為是溶液中溶解的O2氧化了SO2．
①支持甲同學觀點的實驗證據是液面上方略顯淺棕色．
②依據甲的推斷，請寫出Ba（NO3）2溶液與SO2反應的離子方程式3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．
③乙同學通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案：

實驗操作實驗現象

向2mL0.1mol/LBaCl2 溶液（填化學式）中通入SO2
試管內有白色沉淀產生
探究2：在氧化SO2的過程中，NO3-和O2哪種微粒起到了主要作用．
實驗操作實驗數據
向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時間（t）的變化曲線
圖1：向BaCl2（無氧）溶液中通入SO2
向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間（t）變化的曲線．
圖2：分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2
（3）圖1，在無氧條件下，BaCl2溶液pH下降的原因是SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+．
（4）圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
（5）依據上述圖象你得出的結論是在氧化SO2的過程中，O2起了主要作用，說明理由在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而圖2中，分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH變化趨勢、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質遞變規(guī)律，描述正確的是（　�。�
A．原子半徑：Na＜ClB．熱穩(wěn)定性：HCI＜HF
C．離子半徑：F-＜Mg2+D．堿性：NaOH＜Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在一體積為1L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃時發(fā)生如下反應：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜O，CO和H2O濃度變化如圖，則
（1）0～4min CO的平均反應速率v（CO）=0.03mol/（L．min）．
（2）達平衡時CO的轉化率為60%，T1℃時該反應的平衡常數K=1．
（3）T2℃（高于T1℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如下表：
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.084C4
①表中3～4min時，反應v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）； C1＞0.08mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
②4～5min時，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是d（填字母）．
a．增加水蒸氣         b．降低溫度
c．增大了CO2濃度    d．增加了氫氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol強酸和1 mol強堿完全反應所放出的熱量稱為中和熱
B．熱化學方程式中表明的熱量是指每摩爾反應物反應時吸收或放出的熱量
C．1 mol碳燃燒所放出的熱量為燃燒熱
D．熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，因此可用分數表示

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D、E是元素周期表中前18號元素，原子序數依次增大，他們可組成離子化合物C2B和共價化合物DB3、AE4，已知B、D同主族，C、D、E同周期．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑C＞D＞E
B．A2E6分子中各原子均滿足8電子結構
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmE＞HnD
D．B、C形成的化合物中只可能存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是（　�。�
A．
甲裝置：可用來證明碳酸的酸性比硅酸強
B．
乙裝置：可用來檢驗二氧化硫氣體
C．
丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D．
丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣

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