16．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．苯和濃溴水用鐵作催化劑制溴苯
B．氯乙烷與NaOH溶液共熱，在水解后的溶液中直接加入AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-
C．CH4與Cl2在光照條件下制備純凈的CH3Cl
D．乙烯通入Br2的CCl4溶液中制備CH2Br-CH2Br

分析 A．苯和液溴在鐵作催化劑條件下生成溴苯；
B．鹵代烴的鹵原子檢驗(yàn)中，加入硝酸銀溶液之前應(yīng)該加入稀硝酸中和剩余的堿；
C．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成多種鹵代烴；
D．乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷．

解答 解：A．苯和液溴在鐵作催化劑條件下生成溴苯，和溴水不反應(yīng)，但苯能萃取溴水中的溴，故A錯(cuò)誤；
B．鹵代烴的鹵原子檢驗(yàn)中，加入硝酸銀溶液之前應(yīng)該加入稀硝酸中和剩余的堿，如果直接加入硝酸銀溶液會(huì)生成AgOH而干擾實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成多種鹵代烴，同時(shí)還生成HCl，所以不能得到純凈物一氯甲烷，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，所以能得1，2-二溴乙烷，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高考高頻點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查官能團(tuán)檢驗(yàn)、物質(zhì)的制備等知識(shí)點(diǎn)，從實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性、原理分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中，正確的是 （　�。�
A．構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵
B．在結(jié)構(gòu)相似的情況下，原子晶體中的共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)越高
C．某分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高，分子晶體中共價(jià)鍵的鍵能越大
D．分子晶體中只存在分子間作用力而不存在任何化學(xué)鍵，所以其熔、沸點(diǎn)一般較低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝是比較成熟和完善的先進(jìn)工藝，該工藝中銅的回收率達(dá)到7.98%，金、銀等黃金屬的回收率都超過(guò)97%，其反應(yīng)爐工業(yè)流程如圖所示．

（1）該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是混合礦料不需干燥、磨細(xì)，煙氣進(jìn)入余熱鍋爐后，在氣一液一固三相高溫“乳化液”中，爐料很快熔化并迅速反應(yīng)，經(jīng)靜電除塵后進(jìn)入酸廠(chǎng)回收利用，該工藝體現(xiàn)綠色化學(xué)的學(xué)科思想
（2）該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之二是首次投科需要添加少量的燃料，當(dāng)反應(yīng)充分啟動(dòng)后就不再需要投放燃料，說(shuō)明反應(yīng)爐中的反應(yīng)總體來(lái)說(shuō)是放熱反應(yīng)
（3）此法主要用于冶煉黃銅礦（主要成分：CuFeS2）經(jīng)過(guò)反應(yīng)爐充分煅燒后，最終化合態(tài)的銅生成固相Cu和氣相SO2，請(qǐng)寫(xiě)出冶煉黃銅礦過(guò)程中三個(gè)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2②2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
（4）從放銅琉口放出的銅硫中還含有鐵和硫，用吹練法出去鐵和硫是火法冶煉組銅的最后一道工序，吹練過(guò)程分為兩個(gè)階段，第一階段是使鐵氧化造渣，主要反應(yīng)為：①2FeS+3O2+SiO2=2FeO•SiO2+2SO2；第二階段是時(shí)前面工藝余下的CuS氧化成組銅，主要反應(yīng)為：②Cu2S+O2=2Cu+SO2，下列關(guān)于反應(yīng)①、②的分析錯(cuò)誤的是BC（填答案選項(xiàng)的序號(hào)）
A．反應(yīng)②的氧化劑只有O2
B．硫元素在反應(yīng)①和②中均被氧化
C．反應(yīng)①和②中都有共價(jià)鍵的破壞和新共價(jià)鍵的形成
（5）如圖渣包中的爐渣含有FeO3、FeO、SiO2等，從以下提供的試劑中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)爐渣中的FeO提供的試劑：KMnO2溶液、KSCN溶液、稀硫酸、稀鹽酸
所選試劑是：稀硫酸KMnO4溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色
（6）“氧氣底吹熔煉”工藝在造硫熔煉過(guò)程中，可以做到不需要配煤燃料，以黃銅礦（純度為0.90，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為98%）為銅，處理1噸黃銅礦可減排CO2200kg，若年產(chǎn)20萬(wàn)噸銅，則每年可減排CO25.34×104萬(wàn)噸（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)之間不能通過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)a→b→c→d→a轉(zhuǎn)化的是（　　）
abcd
ACuCuSO4Cu（OH）2Cu2O
BN2NO2HNO3NO
CCH3OHHCHOHCOOHHCOOCH3
DNaNa2O2NaOHNaCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某同學(xué)取一定量某工廠(chǎng)所排廢水試樣，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知廢水試樣中可能含有下表離子中若干種．
陽(yáng)離子Ba2+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、X
陰離子CO32-、SO32-、NO3-、Y
下列判斷不正確的是（　　）
A．離子X(jué)是H+，離子Y是SO42-
B．不能確定NO3-是否存在與廢水中
C．沉淀C是純凈物
D．廢水中一定存在Fe2+、NH4+，可能存在K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．常溫常壓下28g氮?dú)夂械脑訑?shù)是2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L醋酸的水分子數(shù)是NA
C．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．500mL 2mol•L-1Al（SO4）3溶液中SO42-的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．25℃時(shí)在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
B．HCl溶液滴加一半時(shí)，溶液pH＞7
C．0.1mol/LNa2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
D．在M點(diǎn)：c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列晶體中，不是六個(gè)原子構(gòu)成的最小環(huán)的是（　�。�
A．金剛石B．石墨C．水晶D．晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)：
 O-O鍵
數(shù)據(jù)		O22-O2-O2O2+
鍵長(zhǎng)（10-12 m）149128121112
鍵能（kJ•mol-1）xyz=494w=628
其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣＞z＞y＞x；該規(guī)律性是（　�。�
A．成鍵的電子數(shù)越多，鍵能越大B．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小
C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D．成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大

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