11．下列晶體中，不是六個原子構成的最小環(huán)的是（　�。�
A．金剛石B．石墨C．水晶D．晶體硅

分析 金剛石和晶體硅相似，為立體網(wǎng)狀結構，是六元環(huán)構成的；石墨為六元環(huán)構成的平面網(wǎng)狀結構；二氧化硅是由十二元環(huán)形成的立體網(wǎng)狀結．

解答 解：金剛石的立體結構圖為，金剛石和晶體硅相似，均立體網(wǎng)狀結構，是六元環(huán)構成的；石墨的結構圖為，每一層為六元環(huán)構成的平面網(wǎng)狀結構；水晶是二氧化硅晶體結構圖為，是由十二元環(huán)形成的立體網(wǎng)狀結構．
故選C．

點評 本題考查了常見晶胞的結構，題目難度不大，注意把握金剛石、石墨、二氧化等晶體的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示，請回答下列問題．
（1）A2F分子中F原子的雜化類型是sp3，F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構型為平面正三角形．
（2）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物；該離子化合物晶體密度為ag•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{4×78g•mo{l}^{-1}}{ag•c{m}^{-3}×{N}_{A}mo{l}^{-1}}$（寫出表達式即可）．
（3）E晶體中每個E原子周圍距離最近的E原子數(shù)目為12，空間利用率為$\frac{\sqrt{2}}{6}$π．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A．苯和濃溴水用鐵作催化劑制溴苯
B．氯乙烷與NaOH溶液共熱，在水解后的溶液中直接加入AgNO3溶液檢驗Cl-
C．CH4與Cl2在光照條件下制備純凈的CH3Cl
D．乙烯通入Br2的CCl4溶液中制備CH2Br-CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．10體積的硫化氫與8體積的氧氣充分燃燒，生成二氧化硫的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各選項中的反應①與反應 ②能用同一離子方程式表示的是（　　）
序號反應①反應②
ANaOH與HCl反應Mg（OH）2與HNO3反應
B向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4向Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液
CCl2通入NaOH溶液中Cl2通入澄清石灰水中
DFe與HCl反應Fe與CH3COOH反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知CH3C18OOH在水溶液中存在以下平衡：CH3C18OOH?CH3CO18OH，當 CH3C18OOH與CH3H2OH發(fā)生酯化反應時，寫出含18O的所有產(chǎn)物的結構簡式：CH3C18OOC2H5、H218O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．堿式碳酸鈷[Cox（OH）y（CO3）z]常用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物．為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖1所示的裝置進行實驗．

（1）請完成下列實驗步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；
④打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；
⑤計算．
（2）步驟④中緩緩通人空氣數(shù)分鐘的目的是將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中．
（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用圖2裝置中的D（填字母）連接在活塞a前（填裝置連接位置）．
（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)．
乙裝置的質量/g丙裝置的質量/g
加熱前80.0062.00
加熱后80.3662.88
則該堿式碳酸鈷的化學式為Co2（OH）4（CO3）2．
（5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃的顏色為藍色．
（6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2•6H2O的一種工藝如圖3：
已知：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀（pH）2.37.57.63.4
完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
①凈化除雜時，加入 H2O2發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②加入CoCO3 調pH為5.2～7.6，則操作1獲得的濾渣成分為Fe（OH）3和Al（OH）3．
③加鹽酸調整pH為2～3的目的為抑制CoCl2的水解．
④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（填操作名稱）、過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．按要求回答下列問題：
（1）下列事實反映了硫酸、硝酸的什么性質：
①實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣酸性和弱氧化性；
②濃硫酸能使膽礬晶體由藍變白吸水性；
③濃硫酸使紙張變黑脫水性；
④硝酸溶解金屬銅強氧化性和酸性；
⑤可用稀硝酸與CaCO3作用制取CO2酸性．
（2）將6.4g銅與一定濃度的濃硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為1.12L，請回答下列問題：
①寫出銅與濃硝酸反應生成NO2氣體的離子方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；
②參加反應的HNO3的物質的量是：0.25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．111號元素Rg所在周期和族是（　�。�
A．第七周期ⅠB族B．第七周期ⅡB族C．第六周期ⅠB族D．第六周期ⅡB族

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