18．下列有機(jī)物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．CH（CH3）3：表示正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
B．C2H4O：表示乙醇的分子式
C．表示四氯化碳的電子式
D．表示乙酸的球棍模型（表示C、H、O元素）

分析 A．正丁烷中不存在支鏈，CH（CH3）3為異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
B．乙醇為飽和一元醇，分子中含有6個(gè)H原子；
C．四氯化碳的電子式中，漏掉了氯原子的3對(duì)孤電子對(duì)；
D．乙酸分子中含有1個(gè)甲基和1個(gè)羧基，據(jù)此判斷乙酸的球棍模型．

解答 解：A．CH（CH3）3中含有1個(gè)支鏈，為異丁烷，正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH3CH3，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇的分子中含有2個(gè)C、6個(gè)H和1個(gè)O，乙醇的分子式為：C2H6O，故B錯(cuò)誤；
C．四氯化碳中存在4個(gè)碳氯鍵，C、Cl原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸分子中，碳原子比較最大，其次是O原子，H原子比較最小，則乙酸的球棍模型為：，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，涉及比例模型、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等知識(shí)，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則，明確四氯化碳與甲烷的電子式的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol．請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是（　　）
元素I1I2I3I4
X5004 6006 9009 500
Y5801 8202 75011 600
A．元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1
B．元素Y是第ⅢA族元素
C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl
D．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知有機(jī)物A的分子式為C9H8O3，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：回答下列問(wèn)題
（1）有機(jī)物A分子中最多有20個(gè)原子共平面
（2）1mol有機(jī)物A和足量的金屬Na反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H222.4L；寫(xiě)出A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）1mol有機(jī)物A分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為3mol和4mol
（4）有機(jī)物A能發(fā)生的反應(yīng)類型有ABCDE
A．加聚反應(yīng)  B．氧化反應(yīng)  C．中和反應(yīng)  D．取代反應(yīng)  E．酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：
已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)，試回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)該反應(yīng)，△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”，下同），△H＞0．
（2）550℃時(shí)，若充入惰性氣體，平衡正向移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）
（3）650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%．
（4）925℃時(shí)，若氣體總壓記作P總，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP的計(jì)算式為$\frac{（{P}_{總}(cāng){×96%）}^{2}}{{P}_{總}(cāng)×4.0%}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，D原子基態(tài)時(shí)最外層成對(duì)電子對(duì)數(shù)是單電子數(shù)的3倍，E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的．
（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為3d54s1．
（2）AB32-的立體構(gòu)型是平面三角形，其中A原子的雜化軌道類型是sp2．
（3）A22-與B22+互為等電子體，A22-的電子式可表示為，1mol A22-中含有的π鍵數(shù)目為2NA
（4）B、C元素的非金屬性較強(qiáng)的是氟（填元素名稱），可由2F2+2H2O=4HF+O2反應(yīng)來(lái)證明．（填寫(xiě)化學(xué)方程式）
（5）A、B、D三元素可形成ABD2的化合物，其中A原子采取sp2雜化成鍵，其A、B原子間的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為1：1
（6）元素Cu的一種氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），該氯化物的化學(xué)式為CuCl，它可與濃氨水反應(yīng)生成無(wú)色溶液，在空氣中放置一段時(shí)間，最終溶液變成深藍(lán)色，則深藍(lán)色溶液中生成的絡(luò)離子為[Cu（NH3）4]2+（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A．H+、K+、Fe2+、NO3-B．OH-、Cl-、Na+、NH4+
C．Mg2+、K+、Cl-、NO3-D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列裝置用于海水中提取鎂，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．煅燒石灰石B．
氫氧化鎂沉淀過(guò)濾C．
氫氧化鎂固體溶解D．氯化鎂晶體制氯化鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式B．CO2的比例模型
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖  D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．可用淀粉的水解產(chǎn)物制取B．可由乙烯通過(guò)消去反應(yīng)制取
C．與甲醚（CH3OCH3）互為同分異構(gòu)體D．通過(guò)氧化反應(yīng)可制取乙醛

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