Question

13．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負性最大，D原子基態(tài)時最外層成對電子對數(shù)是單電子數(shù)的3倍，E原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的．
（1）基態(tài)E原子的價電子排布式為3d⁵4s¹．
（2）AB₃^2-的立體構型是平面三角形，其中A原子的雜化軌道類型是sp²．
（3）A₂^2-與B₂²⁺互為等電子體，A₂^2-的電子式可表示為，1mol A₂^2-中含有的π鍵數(shù)目為2N_A
（4）B、C元素的非金屬性較強的是氟（填元素名稱），可由2F₂+2H₂O=4HF+O₂反應來證明．（填寫化學方程式）
（5）A、B、D三元素可形成ABD₂的化合物，其中A原子采取sp²雜化成鍵，其A、B原子間的σ鍵和π鍵個數(shù)比為1：1
（6）元素Cu的一種氯化物的晶胞結構如圖所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），該氯化物的化學式為CuCl，它可與濃氨水反應生成無色溶液，在空氣中放置一段時間，最終溶液變成深藍色，則深藍色溶液中生成的絡離子為[Cu（NH₃）₄]²⁺（填化學式）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大；
A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以其內層為K層，最外層電子數(shù)為4，所以為C元素；
C在元素周期表的各元素中電負性最大，則為F元素；
B原子基態(tài)時s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，且原子序數(shù)小于F元素，則B為O元素；
D原子基態(tài)時最外層成對電子對數(shù)是單電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于F元素，所以D為Cl元素；
E原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的，則Cr元素；
再結合題目分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大；
A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以其內層為K層，最外層電子數(shù)為4，所以為C元素；
C在元素周期表的各元素中電負性最大，則為F元素；
B原子基態(tài)時s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，且原子序數(shù)小于F元素，則B為O元素；
D原子基態(tài)時最外層成對電子對數(shù)是單電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于F元素，所以D為Cl元素；
E原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的，則Cr元素；
（1）E是Cr元素，其3d、4s能級電子為其價電子，3d、4s能級分別含有5、1個電子，價電子排布式為3d⁵4s¹，
故答案為：3d⁵4s¹；
（2）CO₃^2-中C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論知，立體構型是平面三角形，其中C原子的雜化軌道類型是sp²，
故答案為：平面三角形；sp²；
（3）C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，C₂^2-的電子式可表示為，1mol C₂^2-中含有的π鍵數(shù)目為 2N_A，
故答案為：；2N_A；
（4）B是O元素、C是F元素，B、C元素的非金屬性較強的是氟，元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，所以可由2F₂+2H₂O=4 HF+O₂反應來證明，
故答案為：氟；2F₂+2H₂O=4 HF+O₂；
（5）C、O、Cl三元素可形成COCl₂的化合物，其中A原子價層電子對個數(shù)是3，所以采取sp²雜化成鍵，其C、O原子間的σ鍵和π鍵個數(shù)比為1：1，
故答案為：sp²；1：1；
（6）該晶胞中Cu離子個數(shù)是4，Cl離子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，所以Cu、Cl離子個數(shù)之比=4：4=1：1，所以該氯化物化學式為CuCl，它可與濃氨水反應生成無色溶液，在空氣中放置一段時間，最終溶液變成深藍色，則深藍色溶液中生成的絡離子為銅氨絡離子，化學式為[Cu（NH₃）₄]²⁺，故答案為：CuCl；[Cu（NH₃）₄]²⁺．

點評 本題考查物質結構和性質，為高頻考點，涉及晶胞計算、原子雜化方式判斷、微粒空間構型判斷，正確判斷元素是解本題關鍵，利用價層電子對互斥理論、構造原理等知識解答即可，難點是晶胞計算，注意（1）中電子處于半滿、全滿、全空時較穩(wěn)定．