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某地區(qū)使用含較多Ca2+、Mg2+的天然水按下列步驟制取純凈水．
天然水
①沉淀
②過濾
③曝氣
④離子交換
⑤消毒
純凈水
回答下列問題：
（1）該地區(qū)的天然水屬于
 
 （“硬水”或“軟水”）．
（2）檢驗水是否為硬水的最簡便方法是
 

A．加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成    B．將水加熱煮沸，看是否有沉淀生成
C．加入NaOH溶液，看是否有沉淀生成     D．加入少量肥皂水，看是否有沉淀生成
（3）下列做法會造成水污染的是
 
 （填序號）．
①生活污水任意排放 ②海上油輪原油泄漏  ③水力發(fā)電 ④農藥化肥不合理施用．
考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用,常見的生活環(huán)境的污染及治理,物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用
專題：化學應用
分析：（1）硬水是指含有較多鈣鎂離子的水，軟水是指含有較少鈣鎂離子的水；
（2）一般用肥皂水檢驗硬水；
（3）有害物質排入水中，都可導致水污染．
解答： 解：（1）某地區(qū)使用含較多Ca2+、Mg2+的天然水，屬于硬水，而軟水Ca2+、Mg2+的含量較少，故答案為：硬水；
（2）硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，產生泡沫較多的是軟水，較少的硬水，故答案為：D；
（3）生活污水、原油泄漏以及農藥、化肥都可污染水源，造成水污染，水力發(fā)電不會污染水，故答案為：①②④．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質的分離、提純、檢驗和環(huán)境污染知識，為高頻考點，側重于化學與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中Cl元素全部被氧化的是（　�。�
A、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
B、2NaCl
 電解 
.
 
 2Na+Cl2↑
C、H2+Cl2
 光照 
.
 
 2HCl
D、2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產中有著重要的作用．某小組為探究其中一些鹽的性質，查閱資料并進行實驗．查閱資料如下：
①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O　　�、�2BrO3-+I2=2IO3-+Br2
③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O　　　　   ④2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O
實驗如表：
步驟 現(xiàn)象
�。蚴⒂�30mL 0.2mol?L-1　KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色并逐漸加深，最終保持不變
ⅱ．繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液 溶液的藍色逐漸褪去
請回答：
（1）步驟ⅰ開始時發(fā)生的反應如資料①所示，溶液中I-完全被氧化時轉移
 
mol e-，該反應中硫酸表現(xiàn)出的化學性質是
 
．
（2）上述資料中的反應　       　（填序號）可表示步驟ⅱ中的反應，通過該反應
 
（填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強于溴，原因是
 
．
（3）根據(jù)資料中的反應①～④并結合所學知識，判斷IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是
 
；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是
 
．（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；在平衡時，兩種變化仍在繼續(xù)進行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質可分為物理平衡和化學平衡，中學階段涉及的平衡有可逆反應的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?C（g）△H=“-“a kJ?mol-1，20s后，反應達到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．
①計算20s內B氣體的平均化學反應速率為
 
．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關系正確的是
 
（填字母）．
（A）Q1+Q2=a   （B） Q1+2Q2＜2a   （C）Q1+2Q2＞2a   （D）Q1+Q2＜a
③在原平衡基礎上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體（b＞0）時，v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數(shù)φ（C）=
1
3
，則b=
 
．
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反應．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值
 
20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關系為
 
．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
 
mol?L-1．
（3）①某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=
 
．
②在25℃時，將cmol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．
（4）與水的離子積Kw=C（H+）?C（OH-）相似，CuS飽和溶液中也有離了積KSP=C（Cu2+）?C（S2-）．
已知t℃時CuS的離子積KSP=9.0×10-36，又已知t℃時H2S飽和溶液中C（H+）2?C（S2-）=1.0×10-22，
①寫出CuS沉淀溶解平衡的表達式
 

②現(xiàn)將適量CuS放入H2S飽和溶液中，要使C（Cu2+）達到0.01mol?L-1時，應使該溶液的C（H+）達到
 
．由此說明CuS在一般酸中
 
溶解．（填“能”或“不能”）
③PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸溶液，你認為可能的原因是
 

A．醋酸鉛可溶于水          B．醋酸鉛是弱電解質
C．醋酸鉛在水中形成電離平衡時的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）
D．因醋酸是弱酸，故反應可進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
（1）能判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）
 
．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）如表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應Q
 
（填“＞”、“=”或“＜”）0；
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為
 
，此時的溫度為
 
．
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
 
．
a．升溫 b．加入催化劑  c．增加CO的濃度  d．加入H2加壓   e．加入惰性氣體加壓 　f．分離出甲醇
（4）尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題．現(xiàn)分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件均相同）：
①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑并簡述理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種元素，已知：（1）它們都是短周期元素，X和Z在同一周期；在常溫下W元素的單質是黃綠色氣體（2）它們可以組成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物；（3）ZY3與水化合生成一種強酸，此強酸與X2Z反應可生成一種氣體A．根據(jù)以上推斷回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的元素符號依次為：
 

（2）畫出 z2-的結構示意圖：
 

（3）用電子式表示 X2Z 的形成過程：
 
，用電子式表示氣體A的形成過程：
 

（4）ZY3與水化合生成的強酸與X2Z反應的化學方程式為：
 

（5）A和W元素的單質反應的化學反應方程式是：
 

（6）w的最高價氧化物溶于水得到一種稀溶液，寫出該反應的化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）
途徑Ⅱ：先制水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H2=-241.8kJ?mol-1
③CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H3=-283.0kJ?mol-1
請回答下列問題：
（1）CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）是
 
（填“放熱反應”或“吸熱反應”）
（2）根據(jù)蓋斯定律，煤和氣態(tài)水生成水煤氣的反應熱△H=
 
．
（3）根據(jù)兩種途徑，下列說法錯誤的是
 

A．途徑Ⅱ制水煤氣時增加能耗，故途徑II的做法不可取
B．與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ可以減少對環(huán)境的污染
C．與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ可以提高煤的燃燒效率
D．將煤轉化為水煤氣后，便于通過管道進行運輸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列物質：①熔融氯化鈉  ②鹽酸  ③純醋酸（CH3COOH）  ④碳酸鈣 ⑤酒精 ⑥二氧化碳 ⑦硫酸氫鈉固體⑧銅 ⑨碳酸氫鈉固體 ⑩氫氧化鋇溶液，屬于電解質的是
 
，屬于非電解質的是
 
，能導電的是
 
．（用序號填空）
（2）寫出物質③和⑨在水中反應的離子方程式：
 
．
（3）將物質⑦配制成溶液，逐滴滴入⑩中至Ba2+恰好沉淀完全，寫出離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)差值可能為（　�。�
A、6B、12C、18D、30

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同步練習冊答案