同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)差值可能為（　�。�
A、6B、12C、18D、30
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)相鄰周期同一主族元素原子序數(shù)之差，若元素為ⅠA、ⅡA族元素，則等于上一周期元素的種類，若為其他主族元素等于下一周期元素的種類．
解答： 解：因周期表中1～6周期所含元素種數(shù)為2、8、8、18、18、32，第7周期未排滿，
而相鄰周期同一主族元素原子序數(shù)之差，若元素為ⅠA、ⅡA族元素，則等于上一周期元素的種類，
若為其他主族元素等于下一周期元素的種類，
因此，同一主族相鄰元素核外電子數(shù)（或原子序數(shù)）可能相差2、8、18或32，
若兩種元素不相鄰，那么它們相差的電子數(shù)，還可能為8+8=16、8+18=26等，
故選C．
點評：本題考查了同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值，為高頻考點，題目難度較大，能正確分析元素周期表中同主族元素間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，注意位于左側(cè)與右側(cè)規(guī)律不同．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某地區(qū)使用含較多Ca2+、Mg2+的天然水按下列步驟制取純凈水．
天然水
①沉淀
②過濾
③曝氣
④離子交換
⑤消毒
純凈水
回答下列問題：
（1）該地區(qū)的天然水屬于
 
 （“硬水”或“軟水”）．
（2）檢驗水是否為硬水的最簡便方法是
 

A．加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成    B．將水加熱煮沸，看是否有沉淀生成
C．加入NaOH溶液，看是否有沉淀生成     D．加入少量肥皂水，看是否有沉淀生成
（3）下列做法會造成水污染的是
 
 （填序號）．
①生活污水任意排放 ②海上油輪原油泄漏  ③水力發(fā)電 ④農(nóng)藥化肥不合理施用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電離度表示電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，電離度的定義：α=（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)/溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)）×100%．已知25℃時幾種物質(zhì)（微粒）的電離度（溶液濃度均為0.1mol?L-1）如下表：
編號 物質(zhì)（微粒） 電離度α
A 硫酸溶液（第一步完全電離）：第二步 HSO
 
-
4
?H++SO
 
2-
4
 10%
B 硫酸氫鈉溶液：HSO
 
-
4
?H++SO
 
2-
4
 29%
C 醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.33%
D 鹽酸：HCl=H++Cl- 100%
（1）25℃時，0.1mol?L-1上述幾種溶液中，c（H+）從大到小的順序是
 
（填序號）；
（2）25℃時，0.1mol?L-1硫酸溶液中HSO
 
-
4
的電離度小于相同溫度下0.1mol?L-1硫酸氫鈉溶液中HSO
 
-
4
的電離度，其原因是
 
．
（3）醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達(dá)式是
 
，醋酸的電離平衡常數(shù)K與電離度α的關(guān)系式為：K=
 
（用含α的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗題
（1）選擇下列物質(zhì)分離和檢驗方法，將其序號填在橫線上．
A．萃取　B．升華　C．結(jié)晶　D．分液  E．蒸餾  F．過濾
①分離飽和食鹽水與沙子的混合物
 
．
②分離水和汽油的混合物
 
．
③分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯（沸點為110.6℃）兩種互溶液體
 
．
（2）實驗室欲配制250mL 0.2mol?L-1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
①通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱取
 
g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）．配制過程中還缺少的儀器有
 
．（已提供的儀器：①量筒 ②膠頭滴管 ③托盤天平 ④藥匙 ⑤燒杯）
②配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
 
；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
③若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若沒有進(jìn)行A操作
 
；若定容時俯視刻度線
 
．
（3）回答“粗鹽的提純”實驗中的相關(guān)問題：
①除去泥沙后的食鹽水中若含有Mg2+、Ca2+和SO42-離子，則需向其中依次加入過量的
 
、NaOH溶液和
 
．（填試劑的化學(xué)式，前后順序顛倒不得分）
②上述3種離子除去后，還需向濾液中加入稀鹽酸，寫出加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；完成上述操作后，若要從所得精制食鹽水中提取NaCl固體需要的實驗儀器有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化規(guī)律中正確的是（　　）
A、金屬Na、Mg、A1熔、沸點由高到低
B、HC1、HBr、HI的還原性由強(qiáng)到弱
C、H+、Li+、H- 的半徑由小到大
D、同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強(qiáng)到弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
①Cl2是氧化劑 ②SO2被氧化 ③Cl2被氧化 ④Cl2發(fā)生還原反應(yīng) ⑤SO2具有還原性 ⑥Cl2具有氧化性．
A、只有①②⑥
B、只有②③④
C、只有②④⑤⑥
D、只有①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在以下各種情形下，下列電離方程式或離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++H++SO42-
B、H2CO3的電離：H2CO3?2H++CO32-
C、Fe（OH）3的電離：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
D、Na2CO3的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2.8g鐵與0.1L稀硝酸混合后充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，反應(yīng)后Fe、硝酸均無剩余．向反應(yīng)后的溶液中加入0.1L 0.2mol/LKI溶液，恰好將溶液中的Fe3+全部還原．則原溶液硝酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、1.2mol/l
B、1.6mol/l
C、2mol/l
D、1.3mol/l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一定條件下于10L的密閉容器中發(fā)生，若開始時加入2molN2、2molH2、0mol NH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3的濃度不可能達(dá)到的值是（　�。�
A、0.1mol/L
B、0.02mol/L
C、0.05mol/L
D、0.15mol/L

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