7．將9.5gMgCl2溶于90g水中，溶液中Mg2+、Cl-、H2O粒子個(gè)數(shù)之比為1：2：50．

分析 依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，結(jié)合氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離解答．

解答 解：9.5gMgCl2物質(zhì)的量為：$\frac{9.5g}{95g/mol}$=0.1mol，氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，所以0.1mol氯化鎂含有0.1mol鎂離子和0.2mol氯離子；
90g水物質(zhì)的量為$\frac{90g}{18g/mol}$=5mol；
依據(jù)依據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，N與n成正比，所以溶液中Mg2+、Cl-、H2O粒子個(gè)數(shù)之比為：0.1：0.2：5=1：2：50；
故答案為：1：2：50．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，熟悉以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式，注意強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的主要特征是（　�。�
A．正、逆反應(yīng)的速率均為零B．正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行
C．正、逆反應(yīng)的速率相等D．反應(yīng)停止了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（　�。�
A．鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉B．鈉有很強(qiáng)的還原性
C．鈉原子的最外層只有一個(gè)電子D．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）如圖是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過(guò)程中能量的變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92KJ/mol．
（2）若已知下列數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵H-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1435943
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能：390kJ•mol-1．
（3）用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染．已知：
4NH3（g）+3O2（g）═2N2+6H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1①
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=-b kJ•mol-1②
求：若1mol NH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱△H3=$\frac{3b-a}{4}$kJ•mol-1（用含a、b的式子表示）．
（4）捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是△H3=2△H2-△H1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列液體中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（　　）
①雞蛋白溶液�、谒、鄣矸廴芤骸、芰蛩徕c溶液 ⑤Fe（OH）3膠體 ⑥肥皂水．
A．②④B．①③C．⑤⑥D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．Cu的外圍電子排布式為3d104s1．將氨水逐滴加入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象是先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后逐漸溶解，得到深藍(lán)色溶液．涉及的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展．
（1）Al（NO3）3是制備鈉硫電池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收環(huán)境中的水分，因此需要對(duì)其進(jìn)行定量分析．具體步驟如圖所示：

①加入過(guò)量氨水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
②操作b為：過(guò)濾．
③Al（NO3）3待測(cè)液中，c（Al3+）=$\frac{1000m}{51v}$ mol/L（用含m、V的代數(shù)式表示）．
（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖1所示：

物質(zhì)NaSAl2O3
熔點(diǎn)/℃97.81152050、
沸點(diǎn)/℃892444.62980
①根據(jù)表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制在C（填字母）范圍內(nèi)．
A.100℃以下   B.100～300℃C.300～350℃D.350～2050℃
②放電時(shí)，電極A為負(fù)極，電極B發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化或還原”）
③充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2SX═2Na+xS（3＜x＜5），則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Sx2--2e-═xS．
（3）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖2所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開(kāi)．通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．則右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是：右側(cè)溶液中生成的OH-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入左側(cè)溶液，并與左側(cè)溶液中I2反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．某�；瘜W(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法測(cè)定學(xué)校新購(gòu)入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)），試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答．
（1）實(shí)驗(yàn)步驟為：①用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量4.1g燒堿樣品．
②將樣品配成250ml待測(cè)液，需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有250ml容量瓶，膠頭滴管．
③用堿式滴定管量取10.00ml待測(cè)液，注入錐形瓶中．
④在錐形瓶中滴入2～3滴酚酞或甲基橙（填指示劑），用0.2010mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)．
（2）該小組測(cè)得下列數(shù)據(jù)
滴定次數(shù)待測(cè)液體積/ml標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/ml
滴定前讀數(shù)/ml滴定后讀數(shù)/ml
第一次10.000.2022.90
第二次10.000.5020.40
第三次10.004.0024.10
第四次10.000.0020.00
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度98%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2R-+Z2=R2+2Z-②16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O③2M2++2R2=2M3++2R-由此判斷，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Z2+2M2+=2 M3++2Z-不可以進(jìn)行
B．Z元素在①②反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)
C．各粒子還原性由強(qiáng)到弱的順序是X2+＞Z-＞R-＞M2+
D．各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-＞Z2＞R2＞M3+

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