18．下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（　�。�
A．鈉燃燒時生成氧化鈉B．鈉有很強(qiáng)的還原性
C．鈉原子的最外層只有一個電子D．鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰

分析 A．Na燃燒生成過氧化鈉；
B．鈉原子最外層只有一個電子，易失電子作還原劑；
C．鈉原子最外層只與一個電子，還原性較強(qiáng)；
D．鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色．

解答 解：A．Na燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，和氧氣接觸生成白色固體氧化鈉，故A錯誤；
B．鈉原子最外層只有一個電子，易失電子作還原劑，所以Na體現(xiàn)較強(qiáng)的還原性，故B正確；
C．鈉原子最外層只與一個電子，還原性較強(qiáng)，常作還原劑，故C正確；
D．鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，所以Na燃燒發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色過氧化鈉固體，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查鈉的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，根據(jù)Na原子結(jié)構(gòu)確定Na的性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，注意：鈉和氧氣接觸生成氧化鈉，但鈉燃燒生成過氧化鈉，反應(yīng)物相同條件不同導(dǎo)致產(chǎn)物不同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

18．在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時，有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試回答下列問題：
（1）O2的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？
（3）平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少？（最簡整數(shù)比）
（4）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為多少？
（5）平衡常數(shù)K為多少？
（6）若向平衡混合物的容器中通人少量氦氣后，化學(xué)平衡如何移動？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害．目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ•mol-1．
（1）CO2的電子式為．
（2）已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1；CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol-1．書寫在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的可逆反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c）kJ•mol-1．
（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為40%，0～15min  NO的平均速率v（NO）=0.027mol/（L•min）．
②20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號）．
a．縮小容器體積      b．增加CO的量     c．降低溫度      d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將向左移動（選填“向左”、“向右”或“不”），移動后在達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)是$\frac{5}{36}$L/mol或0.14L/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）盛放反應(yīng)物的儀器名稱是圓底燒瓶，其中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和 1：1的硫酸．
（2）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管 A中，冰水混合物的作用是
冷卻、液封溴乙烷．試管 A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第3層．
（3）試管 A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在HBr、CH3CH2OH（寫出化學(xué)
式）．
（4）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管 A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)
的正確方法是d（選填編號）．
a．蒸餾
c．用四氯化碳萃取
b．用氫氧化鈉溶液洗滌
d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
（5）若試管 B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是乙烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加壓或升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動的是（　　）
A．A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C．W（g）?Z（g）△H＜0D．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：①液態(tài)HCl  ②NaHCO3  ③NaCl溶液   ④CO2⑤Al2（SO4）3⑥Ba（OH）2
（1）上述物質(zhì)中的兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-═H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
（2）⑤在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++SO42-，
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人可服用適量的②能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
（4）向⑥的溶液中通入④，請寫出反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+CO2═H2O+BaCO3↓
（5）③的溶液若含少量Ca2+，可向溶液中加入過量的碳酸鈉溶液（填試劑名稱），過濾后再加足量稀鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列交叉分類法正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．將9.5gMgCl2溶于90g水中，溶液中Mg2+、Cl-、H2O粒子個數(shù)之比為1：2：50．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某學(xué)習(xí)小組擬以下列合成路線合成1-丁醇：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$\underset{\stackrel{{H}_{2}}{→}}{Ni△}$CH3CH2CH2CH2OH
已知：
①HCOOH$\underset{\stackrel{濃{H}_{2}S{O}_{4}}{→}}{△}$CO↑+H2O （HCOOH還原性強(qiáng)且易揮發(fā)）
②RCH=CH2$\underset{\stackrel{KMn{O}_{4}}{→}}{{H}^{+}}$RCOOH+CO2+H2O
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）儀器f的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）利用如圖裝置可以制備純凈干燥的CO，則a裝置的作用是恒壓，若無b裝置可能產(chǎn)生的后果是液體倒吸．
（3）c、d用于除去CO中的雜質(zhì)氣體，c裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOOH+OH-=HCOO-+H2O．
（4）以2-丙醇為原料可以制備丙烯，化學(xué)反應(yīng)方程式（CH3）2CHOH$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCH3↑+H2O  ．
在所得丙烯氣體中還含有少量SO2、CO2及水蒸氣．用以下試劑可以檢驗(yàn)四種氣體，則混合氣體通過試劑的順序依次是④⑤①③②（或④⑤①⑤②③） （填序號）．
①飽和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水； ④無水CuSO4；⑤品紅溶液
（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為提純1-丁醇，該小組設(shè)計出如下提純路線：

已知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓
②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇：118℃．
則操作2為萃取分液，操作3為蒸餾．

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同步練習(xí)冊答案