2．下列類(lèi)比關(guān)系正確的是（　　）
A．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
B．AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-，則與過(guò)量NH3•H2O反應(yīng)也生成AlO2-
C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)也生成FeI3
D．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)也生成Na2SO3和O2

分析 A．鋁熱反應(yīng)是鋁在高溫下來(lái)還原一些高熔點(diǎn)的金屬單質(zhì)，并且放出大量的熱；
B．氫氧化鋁與弱堿溶液不反應(yīng)；
C．I2具有弱氧化性；
D．SO2能被Na2O2氧化．

解答 解：A．鋁熱反應(yīng)是鋁在高溫下來(lái)還原一些高熔點(diǎn)的金屬單質(zhì)，并且放出大量的熱，所以Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故A正確；
B．AlCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-，但是氫氧化鋁與弱堿溶液不反應(yīng)，所以AlCl3與過(guò)量NH3•H2O反應(yīng)不能生成AlO2-，故B錯(cuò)誤；
C．Cl2具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，I2具有弱氧化性，F(xiàn)e與I2反應(yīng)生成FeI2，故C錯(cuò)誤；
D．SO2能被Na2O2氧化，則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)之間的反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+．將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c（H+）為0.400mol/L．下列判斷正確的是（　　）
A．殘留固體中一定不含有鐵B．濾液中可能含有Fe3+
C．原混合物中n（Fe）＞n（Fe2O3）+n（CuO）D．原混合物中鐵為3.36 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中符合H++OH-=H2O離子反應(yīng)的是（　�。�
A．濃硝酸與氫氧化鋇溶液B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液
C．稀硫酸與稀氨水D．鹽酸與氫氧化鐵膠體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．錳酸鋰（LiaMnbOc）是動(dòng)力鋰離子電池的一種正極材料，其中的錳元素顯+4、+3及+2價(jià)三種價(jià)態(tài)．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)連續(xù)滴定法測(cè)定其中錳元素的平均價(jià)態(tài)
（平均價(jià)態(tài)=$\frac{化合物中同種元素不同價(jià)態(tài)的代數(shù)和}{該元素原子數(shù)目總和}$，如Fe3O4中鐵元素平均價(jià)態(tài)為+$\frac{8}{3}$ ）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

已知相關(guān)部分反應(yīng)如下：
①2Mn3++C2O42-=2Mn2++2CO2↑；Mn4++C2O42-=Mn2++2CO2↑
②2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
③14Mn2++2ClO4-+28PO43-+16H+=14Mn（PO4）23-+Cl2↑+8H2O
（1）LiaMnbOc中鋰顯+1價(jià)，氧顯-2價(jià)，則錳元素的平均價(jià)態(tài)為+$\frac{2c-a}$（用含a、b、c代數(shù)式表示）．
（2）判斷步驟②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的判斷依據(jù)是當(dāng)?shù)稳胱詈笠欢ǜ咤i酸鉀溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪色．步驟②滴定速度不能過(guò)快，否則在酸性的熱溶液中高錳酸鉀會(huì)轉(zhuǎn)化為二氧化錳及氧氣，該反應(yīng)的離子方程式為4MnO4-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MnO2+2H2O+3O2↑．
（3）已知V1=22.00，V2=16.40，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該錳酸鋰試樣中錳的平均價(jià)態(tài)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．目前，我國(guó)水污染嚴(yán)重影響著人們的生活和健康，污水處理也越來(lái)越受到人們的關(guān)注．大多自來(lái)水的凈化都采用如下流程：

（1）生產(chǎn)流程中所加的試劑A、B分別可以選擇明礬、活性炭．
（2）已知：ClO2的熔點(diǎn)為-59.5℃，沸點(diǎn)為11℃，其漂白能力和消毒能力均比Cl2強(qiáng)且使用安全．為了飲水安全，越來(lái)越多的自來(lái)水廠選擇ClO2作為殺菌消毒劑，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的裝置如圖所示：
 ①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
 ②儀器B中盛放的試劑飽和食鹽水，C的作用干燥氯氣．
 ③由A裝置制備的Cl2與D裝置中的NaClO2反應(yīng)可制得ClO2，寫(xiě)出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl．
④ClO2和Cl2均可用于水的凈化，兩者對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物均為Cl-．等物質(zhì)的量的ClO2和Cl2，消毒效率比為5：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于溶液中離子的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
B．0.01mol•L-1的NH4Cl和0.01mol•L-1的NH3•H2O等體積混合后，若測(cè)得溶液中c （Cl-）＞c （NH4+），則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系：
c （Cl-）＞c （NH3•H2O）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
C．0.1mol的NaHS和0.1mol的NaHSO4混合溶于水，配制成1L溶液，則混合溶液中離子濃度關(guān)系為：c （Na+）-0.1mol•L-1=2c （S2-）+c （H2S）+c （HS-）
D．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c （OH-）=c （H+）+c （H2CO3）-c （CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）物質(zhì)的量相等的H2O、D2O、T2O的質(zhì)量比為9：10：11；所含質(zhì)子數(shù)之比為1：1：1；中子數(shù)之比為4：5：6；與足量鈉反應(yīng)放出氣體的體積比為1：1；1（同溫同壓）；氣體的質(zhì)量比為1：2：3．
（2）等質(zhì)量的H2O、D2O、T2O的物質(zhì)的量之比為110：99：90，與足量鈉反應(yīng)放出氣體的體積比為110：99：90．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽(yáng)離子組成，它們均易溶于水．
陽(yáng)離子
Na+、Al 3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+

陰離子		OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO4-
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①C，E溶液顯堿性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液PH＜13；
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；
④將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（1）據(jù)此推斷C、D的化學(xué)式為：CBa（OH）2；DAl（NO3）3．
（2）寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）步驟④中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是500mL．
（4）不能確定的溶液為B和A（填字母編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成．取適量該溶液依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向其中加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色透明溶液；
②向①所得的濾液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；
③向②所得的濾液中加入過(guò)量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+；
（2）寫(xiě)出步驟②中產(chǎn)生白色沉淀的離子反應(yīng)方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓
（3）原溶液中可能存在的離子是Cl-．為了檢驗(yàn)該離子是否存在，應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)為（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程）：取少量原溶液加入過(guò)量的Ba（NO3）2待沉淀完全后，向上層清液中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則含Cl-，否則不含Cl-．

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同步練習(xí)冊(cè)答案