Question

7．下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是（　�。�

• A． 0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中離子濃度關(guān)系：c （Na⁺）=2c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）
• B． 0.01mol•L^-1的NH₄Cl和0.01mol•L^-1的NH₃•H₂O等體積混合后，若測得溶液中c （Cl^-）＞c （NH₄⁺），則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系：
  c （Cl^-）＞c （NH₃•H₂O）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
• C． 0.1mol的NaHS和0.1mol的NaHSO₄混合溶于水，配制成1L溶液，則混合溶液中離子濃度關(guān)系為：c （Na⁺）-0.1mol•L^-1=2c （S^2-）+c （H₂S）+c （HS^-）
• D． 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中離子濃度關(guān)系：c （OH^-）=c （H⁺）+c （H₂CO₃）-c （CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．碳酸鈉溶液中存在物料守恒，n（Na）=n（C），鈉元素物質(zhì)的量和碳元素所有存在形式總和相同；
B．結(jié)合溶液中電荷守恒分析，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），c （Cl^-）＞c （NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-），c （NH₃•H₂O）＜c （NH₄⁺）；
C．NaHS溶液中存在物料守恒，n（Na）=n（S）；
D．依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析判斷．

解答 解：A．碳酸鈉溶液中存在物料守恒，n（Na）=n（C），0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中離子濃度關(guān)系：c （Na⁺）=2c （CO₃^2-）+2c （HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．結(jié)合溶液中電荷守恒分析，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），c （Cl^-）＞c （NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-），c （NH₃•H₂O）＜c （NH₄⁺），c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （NH₃•H₂O）＞c （H⁺）＞c （OH^-），故B錯誤；
C.0.1mol的NaHS和0.1mol的NaHSO₄混合溶于水，配制成1L溶液，則混合溶液中離子濃度關(guān)系為：c （Na⁺）-0.1mol•L^-1=c （S^2-）+c （H₂S）+c （HS^-），故C錯誤；
D.0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中物料守恒和電荷守恒分析，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），物料守恒c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），得到離子濃度關(guān)系：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒的分析判斷，注意混合溶液中的微粒守恒的應(yīng)用，題目難度中等．