【題目】檸檬酸是常用除水垢劑,可從檸檬中提取。檸檬酸由CHO三種元素組成,其分子結構如圖所示。有關說法不正確的是(

A.檸檬酸溶液可以和水垢中Mg(OH)2CaCO3反應

B.在加熱和濃硫酸條件下,檸檬酸可與CH3CH2OH反應

C.在加熱和濃硫酸條件下,檸檬酸可與CH3COOH反應

D.在加熱和鎳催化條件下,檸檬酸可以和H2反應

【答案】D

【解析】

由圖中檸檬酸的球棍模型可知其結構簡式為:,分子中含有3個羧基和一個羥基,再進行解題。

A.由分析可知,檸檬酸中含有羧基即有類似于醋酸的性質(zhì),故檸檬酸溶液可以和水垢中Mg(OH)2CaCO3反應,A正確;

B.由分析可知,檸檬酸中含有羧基即有類似于醋酸的性質(zhì),故在加熱和濃硫酸條件下,檸檬酸可與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應,B正確;

C.由分析可知,檸檬酸中含有羥基即有類似于乙醇的性質(zhì),故在加熱和濃硫酸條件下,檸檬酸可與CH3COOH發(fā)生酯化反應,C正確;

D.由于檸檬酸分子中只有羧基上的碳氧雙鍵,沒有其它不飽和鍵,故在加熱和鎳催化條件下,檸檬酸不能和H2反應,D錯誤;

故答案為:D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】11分)有機物AC10H20O2)具有蘭花香味,可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知:

①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子烴基上的氫若被Cl取代,其一氯代物只有一種。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

1B可以發(fā)生的反應有 (選填序號)

取代反應 消去反應 加聚反應 氧化反應

2D、F分子所含的官能團的名稱依次是: 、 。

3)寫出與DE具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式:

。

4E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物,據(jù)報道,可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應的化學方程式是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應速率分別如下,其中反應速率最大的是( )

A.v(C)=0.02mol·(L·s)-1B.v(B)=0.06mol·(L·min)-1

C.v(A)=1.5mol·(L·min)-1D.v(D)=0.01mol·(L·s)-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】201966日,工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照,揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池,放電時,正極反應式為M1xFexPO4+e-+Li=LiM1x FexPO4,其原理如圖所示,下列說法正確的是(

A.放電時,電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應為M1xFexPO4+LiC6Li M1xFexPO4+6C

C.放電時,負極反應式為LiC6-e-=Li+6C

D.充電時,Li移向磷酸鐵鋰電極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對下列實驗現(xiàn)象所進行的解釋不合理的是(

選項

現(xiàn)象和事實

解釋

A

乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溴的四氯化碳溶液橙紅色褪色

乙烯和四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應,生成無色的1,2-二溴乙烷

B

海輪船殼外側焊接大量鋅塊,能有效減緩鋼鐵船殼在海水中的腐蝕速率

鋅和鐵在海水中構成原電池,鋅作負極提供電子,從而保護了鋼鐵

C

將大理石顆粒加入鹽酸中,反應生成氣體的速率先逐漸加快后逐漸減慢

開始階段反應放熱,溶液溫度升高;后期反應吸熱,溶液溫度下降

D

AgNO3溶液中加入過量NaCl溶液,靜置后,在上層清液中仍檢測到Ag+

Ag+Cl-的沉淀反應為可逆反應,受反應限度制約,Ag+不能完全沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ca3N2是重要的化學試劑,易潮解、被氧化,實驗室用N2和金屬鈣在加熱條件下制備Ca3N2的裝置如圖所示(已知:鈣能在CO2中燃燒)。請回答下列問題:

(1)Ca3N2中所含化學鍵的類型為____________。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵

(2)裝置①中的U型管中的物質(zhì)為___________,其作用為________________。

(3)裝置②的作用為___________________________。

(4)組裝好儀器,裝入藥品,通入空氣后,應先點燃____________處酒精燈,再點燃另一個酒精燈。

(5)寫出Ca3N2潮解時的化學方程式__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷化氫(PH3)是一種劇毒氣體,是常用的高效熏蒸殺蟲劑,也是一種電子工業(yè)原料.

1)在密閉糧倉放置的磷化鋁(AIP)片劑,遇水蒸氣放出PH3氣體,化學方程式為 ______

2)利用反應PH3+3HgCl2=P(HgCl)3↓+3HCl,通過測定溶液 ______ 變化,可準確測定空氣中微量的PH3;其中HgCl2溶于水,所得溶液幾乎不導電,則HgCl2屬于 ______ (填共價離子)化合物.

3)工業(yè)制備PH3的流程如圖1所示:

亞磷酸屬于 ______ 元酸;

當反應I生成的nNaH2PO2):nNa2HPO3=31時,參加反應的nP4):nNaOH= ______

4)用漂白粉可將PH3氧化為H3PO4,化學方程式為 ______ ;含有水蒸氣時可加快PH3的氧化過程,用離子方程式表示原因: ______

5)從(4)中的反應產(chǎn)物中回收磷酸氫鈣(CaHPO4)的方法如圖2

試劑X ______ (填化學式);

已知25℃時,H3PO4Ka1=7.5×10-3Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13

CaHPO4懸濁液pH ______ 7(填、“=”),通過計算說明理由 ______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸是重要的化工原料,工業(yè)制取硫酸最重要的一步反應為:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0

1)為提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可通入過量O2,用平衡移動原理解釋其原因:_______。

2)某興趣小組在實驗室對該反應進行研究,在一密閉容器內(nèi)加入一定量的SO2O2,部分實驗圖像如圖1

① 該反應的平衡常數(shù)表達式為___________________。

t1、t2、t3中,達到化學平衡狀態(tài)的是________________

t2t3的變化是因為改變了一個反應條件,該條件可能是___________________。

3)將SO2O2充入恒壓密閉容器中,原料氣中SO2 O2的物質(zhì)的量之比m[mn(SO2)/n(O2)] 不同時,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關系如圖所示,則m1、m2m3的從大到小的順序為___________________。

4)已知25℃,NH3·H2OKb=1.8×105,H2SO3Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1,溶液中的c(OH)=_______mol·L1。將原料氣SO2O2通入該氨水中,當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時,溶液中的c()/c()=____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化鋅工業(yè)品廣泛應用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè),隨著工業(yè)的飛速發(fā)展,我國對氧化鋅的需求量日益增加,成為國民經(jīng)濟建設中不可缺少的重要基礎化工原料和新型材料。用工業(yè)含鋅廢渣(主要成分為ZnO,還含有鐵、鋁、銅的氧化物,Mn2、Pb2、Cd2)制取氧化鋅的工藝流程如圖所示:

已知:相關金屬離子[c(Mn)0.1 mol/L]生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

回答下列問題:

(1)為保證鋅渣酸浸的充分,先保持酸過量,且c(H)0.5 mol/L左右。寫出一種加快鋅渣浸出的方法:_____________________________________

(2)為調(diào)節(jié)溶液的pH,則試劑X________(填化學式),且調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是________。

(3)除雜時加入高錳酸鉀的作用是___________,發(fā)生反應的離子方程式為_______________。

(4)“過濾”所得濾渣的主要成分是___________ (填化學式)

(5)寫出“碳化合成”的化學方程式:_________________________________;“碳化合成”過程需純堿稍過量,請設計實驗方案證明純堿過量:_________________________________

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