【題目】檸檬酸是常用除水垢劑，可從檸檬中提取。檸檬酸由C、H和O三種元素組成，其分子結構如圖所示。有關說法不正確的是（ ）

A.檸檬酸溶液可以和水垢中Mg(OH)2和CaCO3反應

B.在加熱和濃硫酸條件下，檸檬酸可與CH3CH2OH反應

C.在加熱和濃硫酸條件下，檸檬酸可與CH3COOH反應

D.在加熱和鎳催化條件下，檸檬酸可以和H2反應

【答案】D

【解析】

由圖中檸檬酸的球棍模型可知其結構簡式為：，分子中含有3個羧基和一個羥基，再進行解題。

A．由分析可知，檸檬酸中含有羧基即有類似于醋酸的性質(zhì)，故檸檬酸溶液可以和水垢中Mg(OH)2和CaCO3反應，A正確；

B．由分析可知，檸檬酸中含有羧基即有類似于醋酸的性質(zhì)，故在加熱和濃硫酸條件下，檸檬酸可與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應，B正確；

C．由分析可知，檸檬酸中含有羥基即有類似于乙醇的性質(zhì)，故在加熱和濃硫酸條件下，檸檬酸可與CH3COOH發(fā)生酯化反應，C正確；

D．由于檸檬酸分子中只有羧基上的碳氧雙鍵，沒有其它不飽和鍵，故在加熱和鎳催化條件下，檸檬酸不能和H2反應，D錯誤；

故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（11分）有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：

①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以發(fā)生的反應有 （選填序號）

①取代反應 ②消去反應 ③加聚反應 ④氧化反應

（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是： 、 。

（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式：

。

（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是( )

A.v(C)=0.02mol·(L·s)-1B.v(B)=0.06mol·(L·min)-1

C.v(A)=1.5mol·(L·min)-1D.v(D)=0.01mol·(L·s)-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應式為M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－x FexPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應為M1－xFexPO4+LiC6Li M1－xFexPO4+6C

C.放電時，負極反應式為LiC6-e-=Li＋+6C

D.充電時，Li＋移向磷酸鐵鋰電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列實驗現(xiàn)象所進行的解釋不合理的是（ ）

選項

現(xiàn)象和事實

解釋

A

乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液橙紅色褪色

乙烯和四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應，生成無色的1,2-二溴乙烷

B

海輪船殼外側焊接大量鋅塊，能有效減緩鋼鐵船殼在海水中的腐蝕速率

鋅和鐵在海水中構成原電池，鋅作負極提供電子，從而保護了鋼鐵

C

將大理石顆粒加入鹽酸中，反應生成氣體的速率先逐漸加快后逐漸減慢

開始階段反應放熱，溶液溫度升高；后期反應吸熱，溶液溫度下降

D

在AgNO3溶液中加入過量NaCl溶液，靜置后，在上層清液中仍檢測到Ag+

Ag+和Cl-的沉淀反應為可逆反應，受反應限度制約，Ag+不能完全沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ca3N2是重要的化學試劑，易潮解、被氧化，實驗室用N2和金屬鈣在加熱條件下制備Ca3N2的裝置如圖所示(已知：鈣能在CO2中燃燒)。請回答下列問題：

(1)Ca3N2中所含化學鍵的類型為____________。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵

(2)裝置①中的U型管中的物質(zhì)為___________，其作用為________________。

(3)裝置②的作用為___________________________。

(4)組裝好儀器，裝入藥品，通入空氣后，應先點燃____________處酒精燈，再點燃另一個酒精燈。

(5)寫出Ca3N2潮解時的化學方程式__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化氫（PH3）是一種劇毒氣體，是常用的高效熏蒸殺蟲劑，也是一種電子工業(yè)原料．

（1）在密閉糧倉放置的磷化鋁（AIP）片劑，遇水蒸氣放出PH3氣體，化學方程式為 ______

（2）利用反應PH3+3HgCl2=P(HgCl)3↓+3HCl，通過測定溶液 ______ 變化，可準確測定空氣中微量的PH3；其中HgCl2溶于水，所得溶液幾乎不導電，則HgCl2屬于 ______ （填“共價”或“離子”）化合物．

（3）工業(yè)制備PH3的流程如圖1所示：

①亞磷酸屬于 ______ 元酸；

②當反應I生成的n（NaH2PO2）：n（Na2HPO3）=3：1時，參加反應的n（P4）：n（NaOH）= ______ ．

（4）用漂白粉可將PH3氧化為H3PO4，化學方程式為 ______ ；含有水蒸氣時可加快PH3的氧化過程，用離子方程式表示原因： ______ ．

（5）從（4）中的反應產(chǎn)物中回收磷酸氫鈣（CaHPO4）的方法如圖2：

①試劑X為 ______ （填化學式）；

②已知25℃時，H3PO4的Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13．

CaHPO4懸濁液pH ______ 7（填“＞”、“=”或“＜”），通過計算說明理由 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制取硫酸最重要的一步反應為：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) H＜0。

（1）為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可通入過量O2，用平衡移動原理解釋其原因：_______。

（2）某興趣小組在實驗室對該反應進行研究，在一密閉容器內(nèi)加入一定量的SO2和O2，部分實驗圖像如圖1

① 該反應的平衡常數(shù)表達式為___________________。

② t1、t2、t3中，達到化學平衡狀態(tài)的是________________。

③ t2到t3的變化是因為改變了一個反應條件，該條件可能是___________________。

（3）將SO2和O2充入恒壓密閉容器中，原料氣中SO2 和O2的物質(zhì)的量之比m[m＝n(SO2)/n(O2)] 不同時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）的關系如圖所示，則m1、m2、m3的從大到小的順序為___________________。

（4）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH－)=_______mol·L1。將原料氣SO2和O2通入該氨水中，當c(OH－)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c()/c()=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋅工業(yè)品廣泛應用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，隨著工業(yè)的飛速發(fā)展，我國對氧化鋅的需求量日益增加，成為國民經(jīng)濟建設中不可缺少的重要基礎化工原料和新型材料。用工業(yè)含鋅廢渣(主要成分為ZnO，還含有鐵、鋁、銅的氧化物，Mn2＋、Pb2＋、Cd2＋等)制取氧化鋅的工藝流程如圖所示：

已知：相關金屬離子[c(Mn＋)＝0.1 mol/L]生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列問題：

(1)為保證鋅渣酸浸的充分，先保持酸過量，且c(H＋)＝0.5 mol/L左右。寫出一種加快鋅渣浸出的方法：_____________________________________

(2)為調(diào)節(jié)溶液的pH，則試劑X為________(填化學式)，且調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是________。

(3)除雜時加入高錳酸鉀的作用是___________，發(fā)生反應的離子方程式為_______________。

(4)“過濾”所得濾渣的主要成分是___________ (填化學式)。

(5)寫出“碳化合成”的化學方程式：_________________________________；“碳化合成”過程需純堿稍過量，請設計實驗方案證明純堿過量：_________________________________

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