【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應式為M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－x FexPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應為M1－xFexPO4+LiC6Li M1－xFexPO4+6C

C.放電時，負極反應式為LiC6-e-=Li＋+6C

D.充電時，Li＋移向磷酸鐵鋰電極

【答案】C

【解析】

A.放電時，電子由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極，則電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，A錯誤；

B.根據(jù)電池結構可知，該電池的總反應方程式為：M1－xFexPO4+LiC6Li M1－xFexPO4+6C，B錯誤；

C.放電時，石墨電極為負極，負極反應式為LiC6-e-=Li++6C，C正確；

D.放電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極，充電時Li+移向石墨電極，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二銦(In2O3)是一種透明的導電材料，可運用于接觸屏、液晶顯示器等高科技領域；銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”。利用水銦礦[主要成分In(OH)3，常溫下Ksp[In(OH)3]=l.41×10-33]制備In2O3的工藝流程如下：

（1）寫出水銦礦被硫酸酸浸的離子方程式_____________________________。

（2）從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實驗步驟：________、_______、過濾、洗滌、干燥。

（3）某研究機構用硫酸提取銦時，酸度（每升溶液中含硫酸的質量）與浸出率關系如圖

①當酸度為196時，硫酸物質的量濃度為______________。

②請選擇適宜的酸度值：___________，并說明選擇的理由____________。

（4）完成下列方程式：

（_____）In(NO3)3（_____）In2O3+（_____） _______↑+（_____） _______↑

（5）高純銦與濃硝酸反應過程中產(chǎn)生的NO2氣體可被過氧化鈉直接吸收，則標準狀況下448mlNO2可被______gNa2O2吸收，NO2的排放會引起一系列的環(huán)境問題，任寫一條其引起的環(huán)境問題___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵的氧化物成分不一樣，性質也不一樣， H2還原Fe2O3，發(fā)現(xiàn)溫度不同，產(chǎn)物也不同。

（1）往產(chǎn)物中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，生成氣泡主要成分的電子式是________。

（2）再滴加KSCN溶液，可觀察到________，所得溶液中一定含有的鐵的化合價是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質下列說法正確的是　　

A.某硅酸鹽的化學式為,可用表示

B.水玻璃是純凈物,可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

C.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽

D.高純硅可用于制造光導纖維,高純二氧化硅可用于制造太陽能電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( ）

A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后PH=3

B. 室溫 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性

C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)相同

D. 某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12，該溫度下PH=7的溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究Al與CuCl2溶液反應，實驗如下：下列說法不正確的是（ ）

實驗

現(xiàn)象

a．Al片表面附著蓬松的紅色固體

b．產(chǎn)生無色氣體，起始速率較慢，之后加快

c．反應放熱

d．燒杯底部產(chǎn)生少量不溶于稀鹽酸的白色沉淀

e．溶液pH降低

A.無色氣體是H2

B.實驗中影響化學反應速率的因素只有兩個，分別是濃度和溫度

C.白色沉淀的出現(xiàn)與氧化還原反應有關

D.將鋁片改為鋁粉會加快化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下A、B、C的如圖所示的轉化關系，且△H=△H1+△H2。則A、C可能是（ ）

①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2

A.②③④⑥B.②③④⑤⑥

C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

（1）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為_____

（2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol

①一定條件下，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如圖所示，其中加入催化劑引起反應速率變化的時間段是____(填，如0～t1等)。

②生產(chǎn)中為提高反應速率和H2的轉化率，下列措施可行的是___（填字母）。

A．向裝置中充入過量N2 B．及時將合成的氨氣從裝置中分離出來

C．使用更高效的催化劑 D．升高溫度

③溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%。則反應的平衡常數(shù)為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是200mg MnC2O4·2H2O晶體放在坩堝里加熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質量(m)隨溫度(t)變化的關系曲線。（已知草酸錳不穩(wěn)定，但其中錳元素的化合價在300℃以下不變）

試回答下列問題：

（1）寫出B點固體產(chǎn)物的化學式________________________________________；

（2）通過計算確定D點處產(chǎn)物的化學式______________________________。

（3）NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應的熱化學方程式是_____________________________________________。

（4）降低溫度，將NO2(g)轉化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。

已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2

下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。

（5）CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應的熱化學方程式是_______________________________。

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