某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則此反應(yīng)中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比是
A．1∶4B．11∶3C．3∶1D．4∶1
D
設(shè)反應(yīng)中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量分別是x和y，則根據(jù)電子的得失守恒可知，x＝1/4y＋3/4y×5，解得x︰y＝4︰1，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）
用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)中電子得失數(shù)目、化合價(jià)變化，并指出氧化劑和還原劑。
（2）求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
（3）15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好將5.6克鐵粉完全溶解，若有n/4克HNO3被還原成NO(無(wú)其它還原產(chǎn)物)，則n值不可能是（   ）
A．12.6克B．16.8克C．18.9克D．25.2克

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知二氧化錳固體與濃鹽酸共熱可以生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，現(xiàn)有4.35g二氧化錳固體與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與被氧化的HCl的物質(zhì)的量分別為
A．0.1mol；0.2molB．0.2mol；0.1mol
C．0.2mol；0.2molD．0.1mol；0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中有關(guān)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目分析正確的是
A．某密閉容器盛有2molN2和6molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)生成SO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NA
D．一定條件下，4.6g的Na完全與O2反應(yīng)生成7.2g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在強(qiáng)酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2Mn2++5R2O8X-+8H2O=16H++10RO42-+2MnO4-,該反應(yīng)可定性檢驗(yàn)Mn2+的存在。則X的值是（  ）
A．0B．2C．1D．3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：
Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+ ；IO3－→I2；HNO3→NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．Fe3+B．MnO4－C．IO3－D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（11分）實(shí)驗(yàn)室里，用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取適量的氯氣�，F(xiàn)用100mL的濃鹽酸與MnO2反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為5.6L，請(qǐng)計(jì)算：
（1）用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況
MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
（2）理論上需要參加反應(yīng)的二氧化錳多少克？
（3）被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）氧化還原是一類重要的反應(yīng)。
（1）已知反應(yīng)：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+
反應(yīng)①中還原劑是     ，兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是       。
（2）在反應(yīng)MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是                 。
（3）已知反應(yīng)：
Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是              。
②下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實(shí)現(xiàn)銅粉溶解的是         。
A. KNO3    B. K2SO4    C. Cu（NO3）2
③a g銅粉與足量的某濃度HNO3溶液完全反應(yīng)后，產(chǎn)生V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是               。

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