在強酸性溶液中可發(fā)生如下反應:2Mn2++5R2O8X-+8H2O=16H++10RO42-+2MnO4-,該反應可定性檢驗Mn2+的存在。則X的值是（  ）
A．0B．2C．1D．3
B
根據(jù)反應前后元素化合價變化可知，Mn的化合價從＋2價升高到＋7價，失去5個電子；所以根據(jù)電子的得失守恒可知，R2O8X-得到2個電子，即R的化合價降低1個價態(tài)。所以反應前的化合價是＋7價，因此x＝2，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）亞硝酸鈉（NaNO2）又稱工業(yè)鹽，其外觀類似食鹽，但有劇毒。近年來，建筑工地多次發(fā)生民工誤食工業(yè)鹽而中毒的事件。利用如下反應可鑒別NaNO2和NaCl。
___KMnO4+___NaNO2+___H2SO4=___MnSO4+___K2SO4+___NaNO3+___H2O
（1）配平上述反應的化學方程式；
（2）指出該反應的氧化劑             ；
（3）當有2mol氧化劑被還原時，則轉移的電子是      mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是(   )
A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:8
B．還原產(chǎn)物為NH4+
C．若有1mol NO3-參加還原反應，轉移8mole-
D．該反應中H2O是反應物之一

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaC1、Na C1O、Na C1O3的混合液，經(jīng)測定C1O-與C1O3-的濃度之比為3 ：1，則氯氣與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為
A．1 ：2B．2 ：1C．1 ：1D．8 ：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質的量濃度之比為1∶3，則此反應中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質的量之比是
A．1∶4B．11∶3C．3∶1D．4∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a g純銅片投入足量的一定濃度的硝酸溶液中，反應中消耗的HNO3為b g．若a∶b＝8∶21，則反應中起酸性作用的硝酸的質量為(　　)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 → O2
（1）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。
                                                                      
（2）該反應中的氧化劑是           。
（3）若反應轉移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Fe3P與稀HNO3反應生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。
(1) 寫出反應的化學方程式：_______________________________________；
(2) 上述反應中，當生成1.8 mol Fe3+時，放出NO的體積(標準狀況下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；
(3) 上述反應中，當有21 mol電子發(fā)生轉移時，生成H3PO4是_________mol，被還原的HNO3是___________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年4月10日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭，成功將第八顆北斗導航衛(wèi)星送入太空預定轉移軌道。該火箭所用燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，提供能量。下列有關敘述正確的是（ ）
A．該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑
B．N2是氧化產(chǎn)物，CO2是還原產(chǎn)物
C．CO2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物
D．每有0.6molN2生成，轉移電子數(shù)目為2.4NA

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