5．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10-3 mol的XO4-還原，Na2SO3被氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

分析 該反應(yīng)中Na2SO3為還原劑，SO32-中的S被氧化，變?yōu)镾O42-，XO4-為氧化劑，其中X元素化合價降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算．

解答 解：該反應(yīng)中Na2SO3為還原劑，SO32-中的S被氧化，變?yōu)镾O42-，化合價從+4升到+6價失電子數(shù)=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，
XO4-為氧化劑，其中X元素化合價降低，開始為+7價，得失電子守恒得電子數(shù)$\frac{0.006mol}{0.002mol}$=3，可見X元素化合價變化為3，即從+7價降到+4價．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的電子守恒思想的應(yīng)用知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　�。�
①Cl2+2KI═I2+2KCl     ②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3    ④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4．
A．Cl2＞I2＞FeCl3＞H2SO4B．FeCl3＞Cl2＞I2＞H2SO4
C．Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4D．Cl2＞FeCl3＞H2SO4＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或操作合理的是（　�。�
A．配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的實(shí)驗(yàn)中，用托盤天平稱量5.85g氯化鈉晶體
B．用濕潤pH試紙測定某H2SO4溶液的pH
C．可用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液
D．用瓷坩堝灼燒碳酸鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將飽和FeCI3溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體，請回答下列問題：
（1）該氫氧化鐵膠體粒子直徑在1nm-100nm之間．
（2）將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這個現(xiàn)象說明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，膠體的這種性質(zhì)稱為電泳．
（3）向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解
（4）除了以上性質(zhì)外，氫氧化鐵膠體還具有的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象．
（5）寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①CO32-+2H+═CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-═AgCl↓
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
A．①③B．②④C．②③D．沒有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在反應(yīng)：3Cu+□HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，請?zhí)顚憽踔械臄?shù)字是8．若有19.2g銅被氧化，參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是0.8mol，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是0.2mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA．用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是一種國際基本物理量
B．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L
D．1 mol氧的質(zhì)量為16 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有下列兩個反應(yīng)：①Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2②Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①②中的氧化產(chǎn)物分別是Br2、CoCl2
B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Br2＞Co2O3
C．通過推理得到：Co2O3不能與HBr溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Br2
D．在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時，2 mol HCl被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3＜O2
B．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2O
D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10e-

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