14．有下列兩個(gè)反應(yīng)：①Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2②Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①②中的氧化產(chǎn)物分別是Br2、CoCl2
B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Br2＞Co2O3
C．通過推理得到：Co2O3不能與HBr溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Br2
D．在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，2 mol HCl被氧化

分析 A、在氧化還原反應(yīng)中，還原劑在反應(yīng)中失電子（或偏移離子）后被氧化后的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)升高；
B、在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C、氧化性強(qiáng)的單質(zhì)可以與還原性強(qiáng)的反應(yīng)；
D、根據(jù)化合價(jià)的升降來確定反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：A、在已知的三個(gè)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的只有Br、Cl，則Br2、C12是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①中，C12＞I2，在反應(yīng)②中，Co2O3＞C12，氧化性順序是：Co2O3＞C12＞Br2，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)氧化性順序：Co2O3＞C12＞Br2，Co2O3能與HBr溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Br2，故C錯(cuò)誤；
D、在反應(yīng)②中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，有6mol的鹽酸參加反應(yīng)，其中2molHC1被氧化，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中，氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某學(xué)習(xí)小組為探究膠體的性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反應(yīng)后得到的溶液呈黃或棕黃色．
（2）取少量上述溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓．
（3）在小燒杯中加入20mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體．
（4）取上步實(shí)驗(yàn)燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
③最后溶液顏色加深，原因是2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．（用離子方程式表示）．
④用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象？①②（寫序號(hào)）．

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5．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10-3 mol的XO4-還原，Na2SO3被氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4

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2．下列溶液中Cl-濃度與150mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（　�。�
A．100mL 1 mol•L-1的FeCl3溶液B．75 mL 2 mol•L-1NH4Cl溶液
C．100 mL 1.5mol•L-1的NaCl溶液D．150 mL 1 mol•L-1的KCl溶液

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9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
B．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O
C．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）配平下列反應(yīng)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
①4Zn+10HNO3（極�。�4Zn（NO3）2+1N2O↑+5H2O
②反應(yīng)消耗6.5克Zn時(shí)，被還原的HNO3為0.05 mol
（2）已知離子反應(yīng)甲：Cl2+2I-=2Cl-+I2及反應(yīng)乙：I2+SO32-+H2O=2H++2I-+SO42-．現(xiàn)向NaI與Na2SO3的混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2，溶液中首先發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl-+SO42-；
（3）已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O變化過程中，0.1molRxO42-參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，此時(shí)參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為0.32mol．

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6．以下8種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：
①CaO ②H2O ③膽礬 ④CaCO3⑤H2SO4⑥氨水 ⑦酒精 ⑧Cu
請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題：
（1）屬于電解質(zhì)的是①②③④⑤（2）屬于鹽的是③④
（3）屬于氧化物的是①②（4）屬于非電解質(zhì)的是⑦．

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3．通常狀況下下列氣體遇到空氣會(huì)發(fā)生顏色變化的是（　�。�
A．N2B．NH3C．CO2D．NO

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4．在恒容的密閉容器中，將一定量的CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），K=0.1．反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol．下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，H2S濃度增加，表明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
C．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大，逆反應(yīng)速率減小
D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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