17．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)用途敘述正確的是（　　）
①84消毒液和潔廁靈都顯酸性         
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性
③配制FeCl3溶液時(shí)加入少量的鹽酸     
④天然氣和氫氣都是可再生的能源．
A．①②B．②③C．②④D．③④

分析 ①84消毒液的主要成分為NaClO；         
②Na2CO3、NaHCO3溶液都為強(qiáng)堿弱酸鹽；
③配制FeCl3溶液時(shí)應(yīng)抑制鐵離子的水解；     
④天然氣為化石能源．

解答 解：①84消毒液的主要成分為NaClO，水解顯堿性，而潔廁靈中含鹽酸顯酸性，故錯(cuò)誤；         
②Na2CO3、NaHCO3溶液都為強(qiáng)堿弱酸鹽，都水解顯堿性，故正確；
③配制FeCl3溶液時(shí)應(yīng)抑制鐵離子的水解，且不引入新雜質(zhì)，則加鹽酸，故正確；     
④天然氣為化石能源，為不可再生能源，而氫氣是可再生的能源，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、鹽類(lèi)水解、溶液配制及能源分類(lèi)等，綜合性較強(qiáng)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖是常見(jiàn)有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．完成下列各題：
（1）可用來(lái)檢驗(yàn)碘單質(zhì)的物質(zhì)是淀粉（寫(xiě)名稱）；通常糖尿病患者尿液中葡萄糖（寫(xiě)名稱）含量超標(biāo)．
（2）乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H3CH2OH；乙醇、苯、四氯化碳是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，其中難溶于水，且密度比水小的是苯（寫(xiě)名稱）．
（3）乙酸分子中的-COOH原子團(tuán)的名稱是羧基；乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，
該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是酯化（或取代）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2010年11月廣州亞運(yùn)會(huì)燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩
B．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
C．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
D．青銅是我國(guó)使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有AlCl3和Fe2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入 NaOH溶液得到的沉淀的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，則原溶液中SO42-與Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．3：1B．1：12C．3：2D．6：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一定條件下的密閉容器中，起始時(shí)投入一定量的SO2（g）和O2（g），發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．t min達(dá)到平衡．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．若起始時(shí)投入2mol SO2與1mol O2，則生成2mol SO3
B．若用18O2進(jìn)行反應(yīng)，則一段時(shí)間后，18O在反應(yīng)物和生成物中均存在
C．t min前，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．平衡時(shí)反應(yīng)物與生成物濃度均不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（　�。�
A．食鹽B．鎂C．氫氣D．淡水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（填元素符號(hào)），其原因?yàn)橥芷陔S原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但氮元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于氧元素．
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類(lèi)型為sp2；1mol B2A4分子中含5molσ鍵．
（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式，甲為CuO，乙為Cu2O；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)镃u2O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．氧化還原反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是（　　）
A．原子個(gè)數(shù)B．元素種類(lèi)C．元素化合價(jià)D．質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Cl2→HClOB．Fe2O3→FeC．NH3→NOD．H2SO4（濃）→SO2

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