Question

7．某小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．
（1）已知：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+CO₂↑+H₂0（未配平），向酸性KMnO₄溶液中加入一定量的H₂C₂O₄溶液，當(dāng)溶液中的KMnO₄耗盡后，紫色溶液將褪去．為確保能觀察到紫色褪去，H₂C₂O₄與KMnO₄初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H₂C₂O₄）：n（KMnO₄）≥2.5．
（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組設(shè)計了如下實驗方案

實驗序號	反應(yīng)溫度/℃	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O
		V/mL	c（mol•L-1）	V/mL	c（mol•L-1）	V/mL
①	25	8.0	0.20	5.0	0.010	0
②	25	6.0	0.20	5.0	0.010	x

表中x=2.0ml，理由是保證其它條件不變，只改變反應(yīng)物H₂C₂O₄濃度，從而達(dá)到對照實驗的目的．

Answer 1

分析 （1）Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，C元素的化合價由+3價升高為+4價，結(jié)合電子守恒計算物質(zhì)的量比；
（2）探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，由控制變量法可知，只改變濃度，其它量相同．

解答 解：（1）Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，C元素的化合價由+3價升高為+4價，由電子守恒可知n（H₂C₂O₄）×2×（4-3）=n（KMnO₄）×（7-2），則為確保能觀察到紫色褪去，H₂C₂O₄與KMnO₄初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H₂C₂O₄）：n（KMnO₄）≥2.5，
故答案為：≥2.5；
（2）探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，由控制變量法可知，保證其它條件不變，只改變反應(yīng)物H₂C₂O₄濃度，從而達(dá)到對照實驗的目的，由總體積相同可知x=8+5-6-5=2.0，
故答案為：2.0；保證其它條件不變，只改變反應(yīng)物H₂C₂O₄濃度，從而達(dá)到對照實驗的目的．

點評 本題考查探究影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，把握電子守恒、控制變量法應(yīng)用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋�題目難度不大．