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15．下列化學用語正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子：1720ClB．S2-的結構示意圖：
C．四氯化碳的電子式：D．乙醇的結構式：C2H6O

分析 A．質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質量數(shù)；
B．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層滿足8電子穩(wěn)定結構；
C．四氯化碳分子中，氯原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結構，漏掉了3對未成鍵電子對；
D．C2H6O為分子式，結構式需要用短線代替所有的共用電子對．

解答 解：A．氯原子的質子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質量數(shù)為37，該原子正確的表示方法為：1737Cl，故A錯誤；
B．S2-的核外電子總數(shù)為18，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其離子結構示意圖為：，故B正確；
C．四氯化碳分子中含有4個碳氯鍵，碳原子和氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，四氯化碳正確的電子式為故C錯誤；
D．C2H6O為乙醇的分子式，乙醇分子中含有1個甲基、1個亞甲基和1個羥基，其正確的結構式為：，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、結構簡式、離子結構示意圖、元素符號等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．在水溶液和熔融狀態(tài)下能導電的化合物，叫做電解質
B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，叫做電解質
C．BaSO4是難溶物，所以是非電解質
D．氧化還原反應的本質是化合價升降

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某化學興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體（CuSO4•5H2O），以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

試回答下列問題：
（1）過濾用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）寫出濾液A轉化為沉淀D的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的途徑是Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是因為濾液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質；按途徑II通入二氧化碳氣體，得Al（OH）3沉淀，將Al（OH）3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液．
（4）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌．
（5）H2O2是一種綠色氧化劑，應用十分廣泛．在濾渣F中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體是一種綠色工藝，該反應的總化學方程式為：Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4•5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有機反應中，有一種反應類型與其他三種反應類型不同的是（　�。�
A．
B．
C．
D．CH3CH=CH2+Cl2$→_{△}^{500℃}$ClCH2CH═CH2+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各項表述中正確的是（　　）
A．I-131的原子組成：5378IB．HCl電子式：
C．Na2S的電子式：D．D2O的摩爾質量為：18g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．欲除去甲烷中混有的乙烯，得到純凈的甲烷，最好依次通過（　�。�
A．溴水，燒堿溶液，濃H2SO4B．酸性KMnO4溶液，濃H2SO4
C．澄清石灰水，濃H2SO4D．濃H2SO4，酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”．
（1）已知：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+CO2↑+H20（未配平），向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，當溶液中的KMnO4耗盡后，紫色溶液將褪去．為確保能觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，該小組設計了如下實驗方案
實驗序號反應溫度/℃H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2O
V/mLc（mol•L-1）V/mLc（mol•L-1）V/mL
①258.00.205.00.0100
②256.00.205.00.010x
表中x=2.0ml，理由是保證其它條件不變，只改變反應物H2C2O4濃度，從而達到對照實驗的目的．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．物質A～G均由短周期元素組成，A、B為非金屬氣體單質，B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)的2倍還多1．甲、乙均為金屬單質，且甲的原子半徑在第三周期最大．各物質間的轉化關系如下（部分生成物未給出，且未注明反應條件）：
請回答：
（1）物質D的化學式NO；
（2）物質C的電子式是；
（3）實驗室制取C的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）物質F和乙反應生成A的離子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）物質C和O2反應生成D和E的化學反應方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表且原子序數(shù)按XYTZ依次增大：
元素編號元素性質或原子結構
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
T最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
Z元素最高正價是+7價
（1）四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）S＞Cl＞C＞N．
（2）元素Y與氫元素形成的一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）．
（3）T元素的簡單陰離子的結構示意圖是，
（4）證明該粒子的還原性比Z-強的離子方程式是Cl2+S2-=S+2Cl-．
（5）元素Z的單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（6）將9g單質X在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入1L 1mol•L-1NaOH溶液中，完全吸收后，將溶液在減壓低溫條件下蒸干，得到不含結晶水的固體質量為68.5g．

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