某一元醇C3H8O中氧為18O，它與乙酸反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A、100B、102
C、104D、106
考點：聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：一元醇C3H8O中的氧為18O，其相對分子質(zhì)量為62，乙酸的相對分子質(zhì)量為60，發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，水的相對分子質(zhì)量為18，結(jié)合質(zhì)量守恒定律解答．
解答： 解：乙酸與一元醇C3H8O發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，羧酸脫-OH，醇脫H，
一元醇C3H8O中的氧為18O，其相對分子質(zhì)量為62，乙酸的相對分子質(zhì)量為60，水的相對分子質(zhì)量為18，
由質(zhì)量守恒定律可知，酯的相對分子質(zhì)量為62+60-18=104，
故選C．
點評：本題考查了酯化反應(yīng)原理，為高頻考點，把握酯化反應(yīng)規(guī)律及質(zhì)量守恒定律為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重分析能力及計算能力的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素
 
（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案合理的是
 
（填代號）．
a．高空排放
b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3
d．用濃硫酸吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒制得．
據(jù)以上信息回答下列問題：
選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為
 
．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電子式書寫錯誤的是（　�。�
A、甲基　　
B、NH4+　  
C、CO2　　
D、H-　 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　　）
A、BaSO4
B、H3PO4
C、蔗糖
D、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑和分離方法能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
 混合物試劑分離方法
A乙烯（二氧化硫）溴水洗氣
B溴苯（溴）NaOH溶液分液
C苯（苯酚）加濃溴水過濾
D乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol?L-1 一元酸HA與b mol?L-1 一元堿BOH等體積混合，混合液一定呈中性的是（　�。�
A、混合液的pH=7
B、混合液中c（B+）=c（A-）
C、a=b
D、加入甲基橙顯橙色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應(yīng)是2SO2+O2?2SO3，下列說法正確的是（　　）
A、增大氧氣的濃度不能提高反應(yīng)速率
B、升高溫度可提高反應(yīng)速率
C、使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率
D、達(dá)到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等且都為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A、30mL 0.5mol/L Na2SO4
B、50mL 0.4mol/L NaOH
C、10mL 0.8mol/L NaNO3
D、150mL 0.1mol/L NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在世界上首次用人工方法合成一種具有與天然分子相同化學(xué)結(jié)構(gòu)和完整生物活性的核糖核酸的國家是（　　）
A、美國B、英國C、中國D、法國

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