Question

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素

 

（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO₂．下列處理方案合理的是

 

（填代號）．
a．高空排放
b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃
d．用濃硫酸吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒制得．
據(jù)以上信息回答下列問題：
選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為

 

．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用

專題：實驗設(shè)計題,元素及其化合物

分析：（1）8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cu、O元素的化合價降低；
（2）冶煉過程中產(chǎn)生大量SO₂可制備硫酸或利用堿液吸收；
（3）設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO，利用酸溶液后，根據(jù)亞鐵離子具有還原性，選氧化劑發(fā)生明顯的現(xiàn)象來解答．

解答： 解：（1）8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cu、O元素的化合價降低，則Cu、O元素被還原，故答案為：Cu、O；
（2）冶煉過程中產(chǎn)生大量SO₂可制備硫酸或利用堿液吸收，與濃硫酸不反應(yīng)，也不能直接排放，故答案為：bc；
（3）設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO，利用酸溶液后，根據(jù)亞鐵離子具有還原性，選氧化劑發(fā)生明顯的現(xiàn)象即可證明，因鹽酸能被高錳酸鉀氧化，則選擇試劑為稀硫酸、KMnO₄溶液，證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO₄溶液褪色，
故答案為：稀硫酸、KMnO₄溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO₄溶液褪色．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，（3）中易錯選鹽酸，題目難度不大．