8．下列說法不正確的是（　　）
A．苯酚沾到手上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗
B．酒精燈在桌上傾倒失火時，立即用濕布蓋滅
C．點燃CO、CH4等可燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度
D．給試管里的液體加熱時，液體體積一般不超過試管容積的$\frac{1}{3}$

分析 A．NaOH具有強腐蝕性；
B．酒精與水互溶，可用濕布隔絕空氣；
C．可燃性氣體不純時加熱發(fā)生爆炸；
D．液體體積過多，加熱易飛濺．

解答 解：A．NaOH具有強腐蝕性，選酒精清洗苯酚，故A錯誤；
B．酒精與水互溶，可用濕布隔絕空氣，則酒精燈在桌上傾倒失火時，立即用濕布蓋滅，故B正確；
C．可燃性氣體不純時加熱發(fā)生爆炸，則點燃CO、CH4等可燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度，故C正確；
D．液體體積過多，加熱易飛濺，則給試管里的液體加熱時，液體體積一般不超過試管容積的$\frac{1}{3}$，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗安全、實驗基本操作、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說法中正確的是（　�。�
A．達到平衡后加入N2，當重新達到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，N2的濃度比原平衡的小
B．達到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應(yīng)速率，又提高NH3的產(chǎn)率
C．達到平衡后，縮小容器體積，既有利于加快正、逆反應(yīng)速率，又有利用提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
D．加入催化劑可以縮短達到平衡的時間，是因為正反應(yīng)速率增大了，而逆反應(yīng)速率減小了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知：R-C≡C-H+R'Br $\stackrel{一定條件}{→}$R-C≡C-R'+HBr （R，R'+表示氫原子或羥基），利用該反應(yīng)合成導(dǎo)電高分子材料P的結(jié)構(gòu)式．下列說法正確的是（　　）
A．和苯乙炔互為同系物
B．炔烴和鹵代烴在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)
C．高分子材料P不指使溴的四氯化碳溶液褪色
D．生成P的單體是和CH3Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、加熱、滲析、分解等，下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用過濾的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
（2）提取碘水中的碘，用萃取的方法．
（3）除去食鹽溶液中的水，可采用蒸發(fā)的方法．
（4）海水淡化，一般采用蒸餾的方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列氯化物中，既能由單質(zhì)直接化合制得，又可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（　�。�
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．甲是一種含有結(jié)晶水的鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素．甲溶于水后可電離出兩種陽離子和一種陰離子，其中A、B兩元素可形成10電子的陽離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族．
用甲進行如下實驗：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入過氧化氫的酸性溶液，呈紅色；
③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；
④取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；
回答下列問題：
（1）實驗③可證明溶液中含有SO42-．
（2）用離子方程式表示實驗②中現(xiàn)象的原因：H2O2+2Fe2++2H+═2H2O+2Fe3+，F(xiàn)e3++3SCN-?Fe（SCN）3．
（3）實驗④中出現(xiàn)的現(xiàn)象是有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；加熱有大量刺激性氣味氣體生成（或有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成）．
（4）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392g/mol，其中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3：2，則甲晶體的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．已知反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，反應(yīng)中被還原的白磷與被氧化的白磷的物質(zhì)的量比為5：6，1molCuSO4可以氧化$\frac{1}{5}$molP．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0，下列判斷中正確的是（　�。�
A．若溫度不變，容器體積縮小到原來的一半，此時A的濃度是原來的1.75倍，則a+b＜c+d
B．若溫度不變，容器體積縮小到原來的一半，A的轉(zhuǎn)化率可能不增大
C．若a+b=c+d，則對于體積不變的容器，升高溫度平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化是該反應(yīng)達到平衡的標志之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．軋鋼廠排出的廢水主要含有鹽酸，通常采用的處理方法是（　�。�
A．中和法B．過濾法C．氧化還原法D．化學(xué)沉淀法

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