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體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是

A．XOH是弱堿

B．pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3

C．已知H2CO3的電離平衡常數Ka1遠遠大于Ka2，則Ka2約為1.0×10-10．2

D．當lgV=2時，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強，則c(HCO3-)/c(CO32-)減小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上期中化學卷（解析版） 題型：推斷題

軟質隱形眼鏡材料W、樹脂X的合成路線如圖所示。

(1)A中含有的官能團的結構簡式是_______________。

(2)甲的結構簡式是_______________。

(3)B→C反應的化學方程式是____________________________。

(4)B有多種同分異構體．屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構體共有______________種(不考慮順反異構。

(5)已知F的相對分子質量為110，1molF可與足量鈉反應生成22.4L氫氣(標準狀況下)，

苯環(huán)上的氫原子化學環(huán)境都相同．則F還能發(fā)生的反應是_______________(填序號)

a．加成反應 b．氧化反應 c．加聚反應 d．水解反應

(6)寫出樹脂X可能的結構簡式_______________(寫出一種即可)。

(7)E的分子式為C10H14O2，含三個甲基，苯環(huán)上的一溴代物有兩種，生成E的化學方程式是________________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高二上月考二化學卷（解析版） 題型：填空題

電化學綜合應用

(Ⅰ) 選擇合適的圖象：

（1）將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系是_____________。

（2）將（1）中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖象是 。

(Ⅱ)如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：

（1）甲烷燃料電池負極反應式是_________________________。

（2）乙裝置中鐵極的電極反應式為_______________________。

（3）檢驗石墨(C)極反應產物的方法是____________ _________。

（4）若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，丙裝置中陰極析出銅的質量為________g。

(Ⅲ)Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的高效水處理劑，其電解制法如圖所示。電解過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)域溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍澄清。查閱資料得知，高鐵酸根離子(FeO)在溶液中呈紫紅色。

（1）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O和_____ _____。

（3）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質量減少__________g。

（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為____________________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

酚酞是中學階段常用的酸堿指示劑，已知的結構簡式如圖所示：下列關于酚酞的說法正確的是

A．酚酞屬于芳香烴

B．酚酞的分子式為C20H12O4

C．酚酞結構中含有羥基(—OH)，故酚酞屬于醇

D．酚酞在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

t℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數表達式為: 。有關該平衡體系的說法正確的是

A．升高溫度.平衡常數K一定增大

B．增大壓強.W(g)質量分數增加

C．升高溫度.若混合氣體的平均相對分子質量變小.則正反應是放熱反應

D．增大X(g)濃度.平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是

A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹

C．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

D．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述中正確的是

A．任何能使熵值增大的過程都自發(fā)進行

B．已知熱化學方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol-1(Q＞0)，則將2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量

C．人類利用的能源都是通過化學反應獲得的

D．1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應，后者比前者放出的熱量多

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省泰安市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當的組合是

①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解 ③過濾 ④通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入鹽酸，生成Al（OH）3沉淀⑥加入過量燒堿溶液

A．①⑥⑤③ B．②③④③

C．②③⑤③ D．①③⑤③

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積不變的400℃恒溫密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH =－Q kJ ∕ mol（Q﹥0）。當氣體的物質的量減少0.5 mol時反應達到平衡。下列敘述錯誤的是( )

A．增大氧氣濃度，平衡正向移動，平衡常數不變

B．降低溫度，正反應速率比逆反應速率減小的程度小

C．平衡時SO2氣體的轉化率為50%

D．該條件下反應放出0.5Q kJ的熱量

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