Question

7．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HCL氣體溶于水，制成200mL鹽酸，所得溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L；將上述溶液稀釋成1L溶液稀釋成溶液甲，則其氯化氫的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
（2）從溶液甲中取出250mL鹽酸與足量鐵反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成多少體積氣體？（很鋸化學(xué)方程式計算）

Answer 1

分析 （1）依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$，c=$\frac{n}{V}$，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算稀釋后溶液濃度；
（2）根據(jù)氫原子守恒計算出生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算出標(biāo)況下氫氣的體積．

解答 解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HCL氣體物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，制成200mL鹽酸，所得溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.5mol}{0.2L}$=2.5mol/L，將上述溶液稀釋成1L溶液稀釋成溶液甲，設(shè)稀釋后溶液濃度為C，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：2.5mol/L×200mL=1000mL×C，解得C=0.5mol/L；
故答案為：2.5mol/L；0.5mol/L；
（2）250mL 0.5mol/L的該鹽酸中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：n（HCl）=0.5mol/L×0.25L=0.125mol，根據(jù)方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，結(jié)合氫元素質(zhì)量守恒，0.125molHCl完全反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{1}{2}$×0.125mol=0.0625mol，標(biāo)況下體積為：0.0625mol×22.4L/mol=1.4L；
故答案為：標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成1.4L體積氣體．

點評 本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計算，明確物質(zhì)的量濃度概念及溶液稀釋規(guī)律是 解題關(guān)鍵，題目難度不大．