A. | 稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸電離平衡右移,電離度增大 | |
B. | 向NaF溶液中滴加硫酸至中性時(shí),c(SO42-)<c(HF) | |
C. | 向氨水中加入NH4C1固體,溶液中$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)•c({H}^{+})}{c(N{H}_{4}^{+})}$增大 | |
D. | AgCl在水和NaCl溶液中的溶度積分別為K1、K2,則K1>K2 |
分析 A.弱電解質(zhì)濃度越小電離程度越大;
B.根據(jù)溶液中的物料守恒和電荷守恒分析;
C.銨根離子的水解常數(shù)Kh=$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)•c({H}^{+})}{c(N{H}_{4}^{+})}$,根據(jù)影響水解常數(shù)的因素判斷;
D.溶度積只與溫度有關(guān).
解答 解:A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸電離平衡右移,但電離度減小,故A錯(cuò)誤;
B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性時(shí),溶液中物料守恒為:c(Na+)=c(HF)+c(F-),電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)+2c(SO42-),消去鈉離子的濃度可得:c(HF)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),溶液顯中性,則c(H+)=c(OH-),所以c(HF)=2c(SO42-),則c(SO42-)<c(HF),故B正確;
C.銨根離子的水解常數(shù)Kh=$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)•c({H}^{+})}{c(N{H}_{4}^{+})}$,溶液的溫度不變,水解常數(shù)不變,故C錯(cuò)誤;
D.溶度積只與溫度有關(guān),與溶液的濃度無關(guān),所以AgCl在水和NaCl溶液中的溶度積分別為K1、K2,則K1=K2,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、水解常數(shù)和溶度積常數(shù)的應(yīng)用、溶液中守恒關(guān)系的應(yīng)用,題目難度中等,注意把握電離常數(shù)、水解常數(shù)、溶度積常數(shù)的影響因素,明確溶液中的電荷守恒和物料守恒是解題的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1:1:1 | B. | 1:3:3 | C. | 1:2:3 | D. | 2:3:3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | [PtCl4]2- | B. | [Zn(NH3)4]2+ | C. | [Ni(CN)4]2- | D. | [Cu(H2O)4]2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 同系物都符合同一通式 | |
B. | 同系物彼此在組成上相差一個(gè)或若干個(gè)某種原子團(tuán) | |
C. | 同系物具有相同的最簡式 | |
D. | 同系物的結(jié)構(gòu)相似 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 被氧化的 HCl為0.6mol | B. | 轉(zhuǎn)移電子1.806×1023個(gè) | ||
C. | 產(chǎn)生氣體為6.72L | D. | 還原劑占參加反應(yīng)HCl的$\frac{5}{6}$ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 起始濃度 (mol/L) | 反應(yīng)后溶液的pH | |
C(HA) | C(NaOH) | ||
① | 0.10 | 0.10 | 9 |
② | x | 0.05 | 7 |
A. | HA是弱酸 | |
B. | x>0.05 | |
C. | 實(shí)驗(yàn)①所得溶液中:c(A-)+c(HA)=0.10mol/L | |
D. | 實(shí)驗(yàn)②所得溶液中:c(Na+)=c(A-) |
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