Question

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。

已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是(　　)
A.對應簡單離子半徑：X<W
B.對應簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z
C.與Z元素同主族的元素最高價態(tài)均為＋7
D.Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應

Answer 1

【答案】C
【解析】　根據(jù)題目所給信息可推出W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl。A項，根據(jù)核外電子數(shù)相同的簡單離子，原子序數(shù)越大，半徑越小可知，對應簡單離子半徑：Na＋<O2－ ， 不符合題意；B項，元素的非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故HCl的穩(wěn)定性強于SiH4 ， 正確，不符合題意；C項，第ⅦA族元素中F元素無正價，錯誤，符合題意；D項，SiO2可以與NaOH溶液反應生成鹽和水，正確，不符合題意。
故答案為：C
由質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)的關系確定W為O，X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且半徑比O大，故為Na，半導體材料為Si，半徑比Si小，同周期非金屬性最強，故為Cl。