【題目】某新型可充電電池構(gòu)造如圖所示，工作時(shí)(需先引發(fā)Fe 和KClO3的反應(yīng)，從而使 LiCl-KCl共晶鹽熔化)，某電極(記為X )的反應(yīng)式之一為：xLi++ xe- +LiV3O8=Lii+xV3O8。下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為: Li – e- = Li+

B.放電時(shí)，總反應(yīng)式為：xLi + LiV3O8 = Lii+xV3O8

C.充電時(shí)，X電極與外接電源負(fù)極相連

D.充電時(shí)，X電極的質(zhì)量增加

【答案】B

【解析】

A．放電時(shí)正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即反應(yīng)為：正極反應(yīng)式為xLi++LiV3O8+xe-═Li1+xV3O8，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為xLi – xe- = xLi+(或Li – e- = Li+)，則總反應(yīng)式為xLi + LiV3O8 =Lii+xV3O8，故B正確；

C．X極為原電池的正極，充電時(shí)與外接電源的正極相連，故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)，X電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Li1+xV3O8– xe- = xLi++LiV3O8，電極質(zhì)量減輕，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】間氯苯甲醛是新型農(nóng)藥、醫(yī)藥等有機(jī)合成的中間體，是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室制取間氯苯甲醛的過(guò)程如下。

Ⅰ．Cl2的制備

舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣。本實(shí)驗(yàn)中利用該方法制備Cl2。

（1）該方法可以選擇圖中的_____（填字母標(biāo)號(hào)）為Cl2發(fā)生裝置，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

（2）選擇圖中的裝置收集一瓶純凈干燥的Cl2，接口的連接順序?yàn)?/span>a→___________（按氣流方向，填小寫(xiě)字母標(biāo)號(hào)）

（3）試用平衡移動(dòng)原理解釋用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl的原因：_____________________。

Ⅱ．間氯苯甲醛的制備

反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)裝置和流程如圖所示：

（4）圖中儀器A的名稱是_____________。

（5）間氯苯甲醛的制備過(guò)程中，二氯乙烷的作用是________________________；該實(shí)驗(yàn)要求無(wú)水操作，理由是____________________________________________；該實(shí)驗(yàn)有兩次恒溫過(guò)程，為控制反應(yīng)溫度儀器A處可采用________加熱的方法。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將3.9 g Mg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液400 mL中，剛好完全反應(yīng)，經(jīng)檢測(cè)合金和鹽酸都無(wú)剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大時(shí)，溶液的總體積剛好為合金溶解時(shí)體積的兩倍，假設(shè)完全反應(yīng)（不考慮體積變化），試求：

(1)生成的沉淀的最大值是多少_________？

(2)原合金中Mg的質(zhì)量百分含量_________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)點(diǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（　�。�

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過(guò)濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、秋冬季節(jié)是流感發(fā)作的高峰期，“84消毒液”能有效殺滅流感病毒。巴蜀中學(xué)某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)的“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，通常稀釋100倍（體積比）后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______mol/L。

（2）該同學(xué)參閱“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL上述濃度的消毒液：

①需要用托盤(pán)天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______g。

②實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還有_____________。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中下列操作或說(shuō)法不正確的是_____。

A、容量瓶用蒸餾水洗凈之后，應(yīng)烘干后才能用于溶液的配制

B、配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低

C、定容時(shí)，俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低

D、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至與刻度線相切

（4）經(jīng)過(guò)查閱資料，測(cè)定所配消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度的方法如下：準(zhǔn)確取出10.00mL消毒液稀釋至1000.00mL，量取稀釋液20.00mL于錐形瓶中，加入過(guò)量的NaI溶液，用足量的醋酸酸化，充分反應(yīng)后向溶液中滴加0.0500 mol/L Na2S2O3溶液，完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液30.40mL。反應(yīng)過(guò)程中的相關(guān)化學(xué)方程式為： ，通過(guò)計(jì)算求出所配消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L 。（保留兩位有效數(shù)字）

Ⅱ、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的CuSO4和少量的Na2SO4，為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和銅。請(qǐng)根據(jù)下列流程，完成實(shí)驗(yàn)方案（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液）

（1）操作a的名稱為____，所需的玻璃儀器有_____。

（2）固體E的成分為____（填化學(xué)式），加入的試劑④為_________。

（3）加入試劑①的目的是__________。

（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為_______，過(guò)濾，洗滌，干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是(　　)

A.N2電子式為

B.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為

C.CO2的結(jié)構(gòu)式為O—C—O

D.氯化鎂的電子式：Mg2＋[C]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池的工作原理如下圖所示。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時(shí))和堿式[當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時(shí)]兩種。試回答下列問(wèn)題：

(1)酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：___________________________________，正極：________________________________________________________；電池總反應(yīng)：________________________________________________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：_______________________________________，正極：______________________________________________________；電池總反應(yīng)：____________________________________________________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是質(zhì)子數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物Q的結(jié)構(gòu)式如圖所示。X與W形成的化合物M常溫下是液體。下列說(shuō)法正確的是

A.X與Z可形成質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同的ZX3、

B.M熱穩(wěn)定性強(qiáng)且具有弱氧化性

C.Q分子中各原子最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X、Y、Z、W四種元素間只能形成共價(jià)化合物

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