【題目】XYZ、W是質(zhì)子數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們形成的某種化合物Q的結(jié)構(gòu)式如圖所示。XW形成的化合物M常溫下是液體。下列說法正確的是

A.XZ可形成質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同的ZX3、

B.M熱穩(wěn)定性強(qiáng)且具有弱氧化性

C.Q分子中各原子最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X、Y、ZW四種元素間只能形成共價(jià)化合物

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖示可知,W形成2個共價(jià)鍵,X形成1個共價(jià)鍵,XW形成的化合物M常溫下是液體,則XH,WO元素,MH2OH2O2;Z可以形成3個共價(jià)鍵,其質(zhì)子數(shù)小于O,則ZNY形成4個共價(jià)鍵,其質(zhì)子數(shù)小于N,則YC元素,據(jù)此解答。

AZX3、ZX4+分別為NH3、NH4+,NH3、NH4+的電子數(shù)均為10,但質(zhì)子數(shù)分別為10、11,故A錯誤;

BMH2OH2O2,H2O2的熱穩(wěn)定性較差,且具有強(qiáng)氧化性,故B錯誤;
C.該化合物中,H原子滿足最外層2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CNO原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C正確;
DH、C、NO形成的化合物可能為離子化合物,如醋酸銨、碳酸銨等,故D錯誤;
故選:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某新型可充電電池構(gòu)造如圖所示,工作時(需先引發(fā)Fe KClO3的反應(yīng),從而使 LiCl-KCl共晶鹽熔化),某電極(記為X )的反應(yīng)式之一為:xLi++ xe- +LiV3O8=Lii+xV3O8。下列說法正確的是

A.放電時,正極的電極反應(yīng)式為: Li – e- = Li+

B.放電時,總反應(yīng)式為:xLi + LiV3O8 = Lii+xV3O8

C.充電時,X電極與外接電源負(fù)極相連

D.充電時,X電極的質(zhì)量增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O

在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是

A. 平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C. 單位時間內(nèi)消耗NON2的物質(zhì)的量比為12時,反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)在同溫同壓下,同體積的氣體甲烷(CH4)和二氧化碳密度之比為_________。

2)在K2SO4Fe2SO43的混合溶液中,Fe3的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.3molL-1,則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為______________ molL-1 。

3)將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________

4)用KMnO4氧化鹽酸溶液,反應(yīng)方程式如下2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56 L,則反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___ mol;用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22存在,使晶胞沿一個方向拉長.下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是( 。

A. 1 Ca2+周圍距離最近且等距離的 C22數(shù)目為 6

B. 該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C. 6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol

D. 與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7g氨氣所占的體積為_______L,它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下______L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。

(2)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_______,R的相對原子質(zhì)量為_________。

(3)已知COCO2的混合氣體質(zhì)量共16.0g,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L,則可推知該混合氣體中含CO___g,所含CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

(4)同溫同壓下,SO2Cl2的密度之比為______;若質(zhì)量相同,兩種氣體的體積比為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

3周期元素的簡單離子中半徑最小

1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________

2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示)。

3X元素的氣態(tài)氫化物溶于水后與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為__________。

4)元素Y和硫元素可形成化合物Y2S,請用電子式表示該化合物的形成過程________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.NaClONaCl的混合溶液中:Ag+、K+NO3-、I-

B.=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C.K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入過量CO2后仍能大量共存

D.由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中K+Na+、AlO2-CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(CD均為石墨電極)。

已知:鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應(yīng):

負(fù)極Pb+SO42--2e- =PbSO4

正極PbO2+4H++SO42-+2e- =PbSO4+2H2O

(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_________________________。

(2)若在電解池C極一側(cè)滴酚酞溶液,電解一段時間后未呈紅色,說明鉛蓄電池的A極為____極。

(3)用鉛蓄電池電解1 L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15 g/cm-3)時,

①若收集到11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣,則至少轉(zhuǎn)移電子________ mol。

②鉛蓄電池消耗H2SO4 2 mol,則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)__________L。

③消耗硫酸a mol,電解后除去隔膜,所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(假設(shè)氯氣全部排出)__________________________________(用含a的代數(shù)式表示)。

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