Question

10．已知酸性＞H₂CO₃＞＞HCO₃^-，向Na₂CO₃溶液中逐滴加入水楊酸（）溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． +CO₃^2-→+HCO₃^-
• B． +CO₃^2-→+H₂O+CO₂↑
• C． 2+CO₃^2-→2+CO₂↑
• D． 3+2CO₃^2-→3+HCO₃^-+H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 酸性強弱順序是羧基＞碳酸＞酚羥基＞HCO₃^-，所以水楊酸和碳酸鈉反應(yīng)時首先應(yīng)該是和羧基反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，最后在和酚羥基反應(yīng)．如果水楊酸過量，還會生成CO₂氣體．

解答 解：A．酸性：＞H₂CO₃，羧基酸性大于酚羥基，先發(fā)生羧基與碳酸鈉的反應(yīng)，+CO₃^2-→+HCO₃^-，故A錯誤；
B．酸性：＞＞HCO₃^-，羧基酸性大于酚羥基，酚羥基酸性強于碳酸氫鈉，水楊酸和碳酸鈉反應(yīng)時首先應(yīng)該是和羧基反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，故B錯誤；
C．滴入過程中，水楊酸和碳酸鈉反應(yīng)時首先應(yīng)該是和羧基反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，再和酚羥基反應(yīng)，后繼續(xù)加入會反應(yīng)生成二氧化碳和水，選項中少水，正確的方程式為：2+CO₃^2-→2+CO₂↑+H₂O，故C錯誤；
D．滴入過程中，水楊酸和碳酸鈉反應(yīng)時首先應(yīng)該是和羧基反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，再和酚羥基反應(yīng)，后繼續(xù)加入會反應(yīng)生成二氧化碳，故D正確；
故選D．

點評 本題考查水楊酸和碳酸鈉反應(yīng)的有關(guān)判斷，該題的關(guān)鍵是明確酸性的強弱順序，如何靈活運用即可．有利于培養(yǎng)學生嚴謹?shù)倪壿嬐评砟芰�和抽象思維能力，提高學生的答題效率，題目難度中等，屬于易錯題．