Question

15．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O          
（B）2FeCl₃+Fe═3FeCl₂
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計(jì)原電池（A）不行（B）可以．
②如果不能，說明其原因（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移．

Answer 1

分析 ①原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，結(jié)合元素的化合價(jià)變化分析；
②原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)．

解答 解：①原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，（A）中各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，（B）中Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以可以設(shè)計(jì)成原電池，
故答案為：（A）不行（B）可以；
②（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，
故答案為：（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)運(yùn)用能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．