【題目】僅用一種試劑即可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四種溶液，這種試劑是（ ）
A.新制
濁液B.NaOH溶液
C.濃溴水D.酸性
溶液
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【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分數φ（CO2）隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ �。�
A.b點時，CO的轉化率為20%
B.容器內的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)
C.b點和d點的化學平衡常數：Kb＞Kd
D.0→a點時，0到0.5 min反應速率v（CO）=0.3 molL﹣1min﹣1
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【題目】[化學—選修2：化學與技術]粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、CaO等。一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：
（1）粉煤灰研磨的目的是_______________________。
（2）第1次過濾時濾渣的主要成分有__________、__________（填化學式，下同），第3次過濾時濾渣的成分是__________。
（3）在104℃用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間關系如圖1，適宜的浸取時間為__________h；鋁的浸取率與
的關系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在相同時，浸取率最高的是__________（填助溶劑化學式）；用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點是__________（舉一例）。
（4）流程中循環(huán)使用的物質有__________。（填化學式）
（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，再通入HCl氣體，析出AlCl3·6H2O，請簡要說明該過程能夠發(fā)生的原因____________________。
（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是____________________。
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【題目】為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應。請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是_____________________。
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇_________________（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．淀粉-KI溶液 C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調溶液pH到5．8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5．2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是_______________。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+ FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是___________。
（5）FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。
已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+ 3O2 （g）=2Fe2O3（s）H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）H =-392kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）H =-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是______________。
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為p。將b kg質量分數為c的硫酸加入到a kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為q，其他雜質浸出消耗的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO3___________kg。
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【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則下列說法正確的是( )
A. A的結構簡式是
B. ①②的反應類型分別是取代、消去
C. 反應②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照
D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明
已完全轉化為
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【題目】用純凈的CaCO3與稀HCl反應制CO2，實驗過程記錄如右圖所示。根據分析、判斷，正確的是（ ）
A.OE段表示的反應速率最快
B.EF段表示的反應速率最快，收集的CO2最多
C.FG段收集的CO2最多
D.OG段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快
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【題目】如圖是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素。
請回答下列問題：
(1)元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________(填化學式)；
(2)元素⑤和⑦的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式是_______________；
(3)元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是________________；
(4)③、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(寫離子符號)；
(5)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一種常見強氧化劑；已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質，寫出A與B反應的化學方程式：___________________________；
(6)某同學為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗：
①濃溶液a和溶液b分別為_________、_______(寫化學式)；
②濃溶液a與黑色固體a反應的離子方程式為_____________________。
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【題目】某芳香族化合物A，與碳酸鈉溶液反應生成CO2，遇FeCl3溶液顯色，A分子結構中不含甲基，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種, A和其他有機物存在如下圖所示的轉化關系：
已知： 
+NaOH
R—H + Na2CO3
試回答下列問題：
（1）D化學式___。
（2）H→L反應類型為___，J所含官能團的名稱為___。
（3）寫出H→I反應的化學方程式___。
（4）A的結構簡式___。
（5）用系統命名法命名F___，F同分異構體中含有苯環(huán)且官能團相同的物質共有___種（不包括F），其中核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為1︰2的是___（寫結構簡式）。
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【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取M g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：
方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質量為m1 g
方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。
實驗中所記錄的數據如下表：
滴定次數 實驗數據 | 1 | 2 | 3 | 4 |
待測溶液體積/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
滴定管初讀數/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末讀數/mL | 20.95 | 21.20 | 20.15 | 21.20 |
(1)配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______、________。
(2)操作I為______________，操作Ⅱ為______________。
(3)在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是_______________________________。
(4)在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應方程式為____________________________。
(5)根據方案Ⅱ所提供的數據，計算Na2SO3的純度為___________。（寫成分數形式）
(6)方案Ⅱ中氧化還原滴定過程中，導致待測液Na2SO3濃度變小的是_____（填序號）。
a．用堿式滴定管量取50mL待測液過程時，開始仰視，滴定結束時俯視
b．用堿式滴定管量取50mL待測液過程時，一開始有氣泡，滴定結束后沒氣泡
c．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，沒有用酸性KMnO4溶液多次潤洗
d．錐形瓶用蒸餾水潤洗后，直接裝50.00mL的待測液
e．滴定過程時，開始時平視，滴定結束時仰視
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