Question

1．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓．已知H-H、H-O和O═O鍵的鍵焓△H分別為436kJ•mol ^- 1、463kJ•mol ^- 1和495kJ•mol ^- 1．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

• A． H ₂O（g）═H ₂（g）+$\frac{1}{2}$O ₂（g）△H=-485 kJ•mol ^- 1
• B． H ₂O（g）═H ₂（g）+$\frac{1}{2}$O ₂（g）△H=+485 kJ•mol ^- 1
• C． 2H ₂（g）+O ₂（g）═2H ₂O（g）△H=+485 kJ•mol ^- 1
• D． 2H ₂（g）+O ₂（g）═2H ₂O（g）△H=-485 kJ•mol ^- 1

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵的生成會(huì)放出能量，反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，注意放熱反應(yīng)的焓變△H＜0，吸熱反應(yīng)的焓變△H＞0，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．水的分解是吸熱反應(yīng)，焓變△H＞0，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）的△H=2×463kJ/mol-436kJ/mol-$\frac{1}{2}$×495kJ/mol=242.5kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C．氫氣燃燒放熱，應(yīng)該△H＜0，應(yīng)該為負(fù)值，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的△H=2×436kJ/mol+495kJ/mol-4×463kJ/mol=-485kJ/mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，明確化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．