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11．下列說法不正確的是（　�。�
A．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容時俯視會造成溶液濃度偏高
B．量取15.20mL AgNO3溶液可以用酸式滴定管
C．過濾完畢，洗滌沉淀時應該向漏斗中加水至沒過沉淀，用玻璃棒攪拌充分洗劑，重復2～3次
D．蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液時，要用玻璃棒攪拌防止溶液濺出

分析 A．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容時俯視會造成溶液體積偏��；
B．酸式滴定管只能量取酸性溶液，且其感量為0.01mL；
C．洗滌沉淀的方法是向漏斗中加蒸餾水浸沒沉淀，待水自然流出后；
D．蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液時，要用玻璃棒攪拌，防止局部受熱溫度過高．

解答 解：A．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容時俯視會造成溶液體積偏小，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$知，導致配制溶液濃度偏高，故A正確；
B．酸式滴定管只能量取酸性溶液，且其感量為0.01mL，硝酸銀是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，所以量取15.20mL AgNO3溶液可以用酸式滴定管，故B正確；
C．洗滌沉淀的方法是向漏斗中加蒸餾水浸沒沉淀，待水自然流出后，不能用玻璃棒攪拌，否則濾紙破損，故C錯誤；
D．蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液時，要用玻璃棒攪拌，防止局部受熱溫度過高，從而濺出液體產生安全事故，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作、儀器選取及誤差分析，明確實驗原理、實驗基本操作、物質性質是解本題關鍵，注意安全事故的發(fā)生，易錯選項是AC．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．原電池是化學對人類的一項重大貢獻．某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置：
（1）a和b不連接時，燒杯中現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出．
（2）a和b用導線連接，Cu極為原電池正極（填“正”或“負”），電極反應式
為：2H++2e-=H2↑；溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．電池總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．若電解質溶液改為AgNO3溶液，當轉移0.2mol電子時，則理論上Cu片質量變化為21.6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲醇是一種重要的化工原料，在生產中有著重要的應用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：
（i）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
（ii）2CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
（iii）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學力程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（2）在容積相同的一個恒容密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ中均充入1mol CO和2mol H2，發(fā)生反應（ii），三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變．如圖1為三個容器中的反應均進行到t min時CO的體積分數(shù)示意圖．此時，三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器Ⅲ：當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時，CO的轉化率最低的是容器Ⅲ，平衡常數(shù)最大的是容器Ⅰ．
CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為
科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如圖2和圖3：

①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．
②實際工業(yè)生產中采用的溫度是80℃．其理由是高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，且反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉化率降低．
（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）其結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC的工作原理如圖4所示：
①通入b氣體的電極是電池的正（填”正”或“負”）極，通入a氣體的電極放電時的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②常溫下，用此電池以惰性電極電解0.5L硫酸銅溶液（足量）．若陰極質量增重1.6g．則電解后溶液的pH為1（忽略溶液的體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將鋅片和銅片按如圖方式插入檸檬中，電流計指針發(fā)生偏轉．則下列說法中正確的是（　�。�
A．該裝制能將電能轉換為化學能B．電子由銅片流出經導線到鋅片
C．一段時間后，鋅片質量減輕D．銅片一側產生Cu2+使檸檬變藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．根據(jù)題意回答下列問題：
①常溫下，0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＜ 7（填“＞”、“＜”、“=”）；
②25℃1mol/L FeCl3溶液的pH＞80℃1mol/LFeCl3溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）；
③用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，NaOH溶液應裝在堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30～35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30min，靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質、抽干，轉入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體．
0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
NH4HCO311.915.821.027.0----
NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4-
NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
請回答：
（1）反應溫度控制在30-35℃，是因為高于35℃NH4HCO3會分解，低于，30℃則反應速率降低，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為水浴加熱．
（2）加料完畢，保溫30min，目的使反應充分進行．
（3）靜置后只析出NaHCO3晶體的原因NaHCO3的溶解度最�。�
（4）過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當試劑并作進一步處理，使NaCl（填化學式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．8-羥基喹啉（）是白色或淡黃色粉末，可通過如下實驗步驟制得：
①如圖1所示，在三口燒瓶中加入適量甘油、鄰硝基苯酚、鄰氨基苯酚和濃硫酸．

②加熱至反應自動激烈進行．
③改為水蒸氣蒸餾裝置進行水蒸氣蒸餾，直至餾出液中不再有油珠為止．
④向三口燒瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加飽和Na2CO3溶液將pH調至7～8．
⑤重新進行水蒸氣蒸餾，至餾出液中不再有晶體析出．
⑥將餾出液充分冷卻后抽濾，進一步精制得產品．
（1）圖1中冷卻水應從A口進（選填“A”或“B”）．
（2）圖2是水蒸氣發(fā)生裝置．第一次水蒸氣蒸餾的目的是將未反應的反應物等蒸出；當冷凝管出現(xiàn)堵塞時，圖2中可觀察到的現(xiàn)象是玻璃管中水位上升．
（3）抽濾裝置中，布氏漏斗進入抽濾瓶的部分不宜過長，其原因是防止濾液吸入抽濾瓶支管而進入減壓系統(tǒng)．
（4）步驟②中移開火源，反應仍自動激烈進行的原因是反應放出大量熱量．
（5）步驟④中加入的飽和Na2CO3溶液不能過量的原因是如果飽和Na2CO3溶液過量，則酚羥基也要與Na2CO3反應生成鈉鹽．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某學習小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律．
【提出猜想】小組提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO3）2、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2           �。篗gO、NO2、N2
（1）查閱資料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
（2）實驗前，小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是不符合氧化還原反應原理．
【實驗操作】
（3）設計如圖裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是避免對產物O2的檢驗產生干擾（或其它合理答案）；加熱Mg（NO3）2固體，AB裝置實驗現(xiàn)象是：固體減少，說明有Mg（NO3）2固體分解了產生紅棕色氣體，溶液中有氣泡冒出，有NO2生成．
（4）有同學提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其作用是：確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗
（5）小組討論后認為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：亞硫酸鈉溶液與氧氣反應沒有明顯現(xiàn)象，難以判斷反應是否發(fā)生了，改進的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入幾滴酚酞試劑．
（6）上述系列改進后，如果分解產物中有O2存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是4NO2+O2+2H2O=4HNO3 或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓．已知H-H、H-O和O═O鍵的鍵焓△H分別為436kJ•mol - 1、463kJ•mol - 1和495kJ•mol - 1．下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．H 2O（g）═H 2（g）+$\frac{1}{2}$O 2（g）△H=-485 kJ•mol - 1
B．H 2O（g）═H 2（g）+$\frac{1}{2}$O 2（g）△H=+485 kJ•mol - 1
C．2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=+485 kJ•mol - 1
D．2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=-485 kJ•mol - 1

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