Question

6．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�

• A． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，則氫氣的標準燃燒熱為-483.6kJ/mol
• B． △H的數(shù)值與化學反應方程式的化學計量系數(shù)無關
• C． 含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ•mol^-1
• D． 己知C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁；C（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂，則△H₁＜△H₂

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析；
B、△H的數(shù)值與化學反應方程式的化學計量系數(shù)成正比；
C、依據(jù)酸堿中和熱的概念分析，中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量；
D、固體到氣體要吸熱，反應熱大小比較包括正負．

解答 解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析，選項中水是氣體不是液態(tài)氧化物，故燃燒熱大于241.8kJ/mol，故A錯誤；
B、△H的數(shù)值與化學反應方程式的化學計量系數(shù)成正比，故B錯誤；
C、依據(jù)酸堿中和熱的概念分析，中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，含20.0g NaOH物質(zhì)的量為0.5mol的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故C正確；
D、固體到氣體要吸熱，反應熱大小比較包括正負，所以氣體碳放出的熱量多，而反應熱大小比較包括正負，所以△H₁＞△H₂，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱概念的理解應用，反應熱大小比較，注意焓變?yōu)樨撝�，題目難度中等．