Question

16．A-I分別表示中學化學中的常見物質，它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G是一種兩性氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含有同一種元素，F(xiàn)為紅褐色沉淀．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素是Fe（寫元素符號）．
（2）寫出物質C、G的化學式：CFeCl₂，GAl₂O₃．
（3）反應①的反應類型是：置換反應（填基本反應類型）．
（4）反應④的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）檢驗溶液D中金屬陽離子的常用方法是：取少量FeCl₃溶液于試管中，加入KCSN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe³⁺．

Answer 1

分析 F是紅褐色難溶于水的沉淀，則F為Fe（OH）₃，結合轉化關系可知，A為Fe，B為Fe₃O₄，C為FeCl₂，D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，G是一種兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應生成J，且I與能與氫氧化鈉溶液反應生成G，電解G得到I與H，反應①為鋁熱反應，則I是Al，H是O₂，G為Al₂O₃，J是NaAlO₂，據此解答．

解答 解：F是紅褐色難溶于水的沉淀，則F為Fe（OH）₃，結合轉化關系可知，A為Fe，B為Fe₃O₄，C為FeCl₂，D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，G是一種兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應生成J，且I與能與氫氧化鈉溶液反應生成G，電解G得到I與H，反應①為鋁熱反應，則I是Al，H是O₂，G為Al₂O₃，J是NaAlO₂．
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素是Fe元素，故答案為：Fe；
（2）由上述分析可知，C為FeCl₂，G是Al₂O₃，故答案為：FeCl₂；Al₂O₃；
（3）反應①是高溫下鋁和四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵，屬于置換反應，故答案為：置換反應；
（4）反應④是鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子反應方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）檢驗FeCl₃溶液中金屬陽離子的常用方法是：取少量FeCl₃溶液于試管中，加入KCSN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe³⁺，
故答案為：取少量FeCl₃溶液于試管中，加入KCSN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe³⁺．

點評 本題考查無機物的推斷，涉及鐵、Al元素元素單質化合物性質，“F的顏色及I、G能與氫氧化鈉反應”是推斷突破口，再結合轉化關系推斷，難度中等．