5．下列判斷正確的是（　�。�
A．元素周期表中查得的相對(duì)原子質(zhì)量為同使素的相對(duì)原子質(zhì)量
B．化學(xué)鍵的變化一定會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)的變化
C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

分析 A．周期表中為元素的相對(duì)原子質(zhì)量；
B．化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵斷裂和生成；
C．根據(jù)酸性氧化物的概念來(lái)回答；
D．海水中含有電解質(zhì)氯化鈉．

解答 解：A．周期表中為元素的相對(duì)原子質(zhì)量，由同位素的相對(duì)原子質(zhì)量及其豐度計(jì)算得到，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵斷裂和生成，而化學(xué)鍵的變化不一定會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)的變化，如HCl溶于水，故正確；
C．Mn2O7是金屬氧化物，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．海水中含有電解質(zhì)氯化鈉，氯化鈉可與鋼鐵形成原電池，原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用、化學(xué)鍵等，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)中的化學(xué)鍵及化學(xué)鍵與分子極性、化學(xué)變化的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某小組同學(xué)要配制85mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液．下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作．

（1）配制過(guò)程的先后順序?yàn)椋ㄓ米帜窤～F填寫）DBCAFE．
（2）配制過(guò)程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）容量瓶上需標(biāo)有：①溫度  ②濃度  ③容量   ④壓強(qiáng)  ⑤刻度線  ⑥酸式或堿式A
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
（4）若用Na2CO3•10H2O晶體來(lái)配制溶液，需用托盤天平稱量固體2.9g．
（5）在步驟B之后，需冷卻至室溫才進(jìn)行下一步操作．
（6）下列操作使配得的溶液濃度偏低的是②③⑥⑦
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水  ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉      ④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
⑤容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥就使用  ⑥轉(zhuǎn)移過(guò)程中沒(méi)有洗滌燒杯
⑦定容時(shí)仰視刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某實(shí)驗(yàn)室要用90mL1.00mol•L-1的NaOH溶液．在配制該NaOH溶液的過(guò)程中：
①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有100ml容量瓶．
②需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為4.0gg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須檢驗(yàn)氫氣的純度．
（2）裝置B的作用是_除去氫氣中的氯化氫；裝置C中裝的液體是濃硫酸，所起的作用是除水蒸氣或干燥氫氣．
（3）在氣密性完好，并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點(diǎn)燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O，H2+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+H2O．
（4）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為16g．
（5）U形管E右邊又接連干燥管F的目的是防止空氣中水蒸氣等氣體進(jìn)入E中，若無(wú)干燥管F，測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量將偏大（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
（6）若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO，測(cè)得的Fe2O3質(zhì)量將偏大（填“偏大“偏小”或“無(wú)影響．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解有關(guān)的是（　　）
①明礬和FeCl3可作凈水劑�、跒楸４鍲eCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸　③熱的純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng) ④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞�、萦肗aHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑�、拊贜H4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣．
A．①②③④⑤B．②③⑤⑥C．全部D．①②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．聚2-甲基-1-丙烯是生產(chǎn)汽油清潔劑（kerocom piba）的中間產(chǎn)物．下列關(guān)于聚異丁烯的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．聚2-甲基-1-丙烯可以通過(guò)加聚反應(yīng)制得
B．聚2-甲基-1-丙烯的分子式為 （C4H8）n
C．聚2-甲基-1-丙烯完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等
D．聚2-甲基-1-丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、C處于同一主族，C、D、E處于同一周期，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，D是地殼中含量最高的金屬元素；A、B組成的常見(jiàn)氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；E的單質(zhì)與甲反應(yīng)能生成B的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有一種），25℃時(shí)0.1mol/L的乙溶液pH＞l；D的單質(zhì)既能與C元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽丁，也能與丙的水溶液反應(yīng)生成鹽．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式為NH3；B單質(zhì)的電子式為．
（2）D元素的名稱是鋁．
（3）寫出丁溶液中通入過(guò)量二氧化碳時(shí)的離子方程式AlO2-+CO2（過(guò)）+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
（4）工業(yè)上利用A、B的單質(zhì)合成甲（BA3）：B2（g）+3A2 （g）?2BA3 （g）△H＜0，在一定溫度下，在2L密閉容器中，2mol單質(zhì)B2和1.6mol單質(zhì)A2充分反應(yīng)后達(dá)到平衡，測(cè)得BA3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=25．
（5）E的單質(zhì)與甲反應(yīng)生成的乙和丙的物質(zhì)的量之比為2：4．反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知：25℃時(shí)，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．
（1）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a+b=14，兩者等體積混合后，此時(shí)若溶液中陽(yáng)離子濃度大于陰離子濃度，其原因可能是酸為多元強(qiáng)酸；強(qiáng)酸強(qiáng)堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=13．
（2）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為R-+H2O?HR+OH-；
此混合溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是③⑤（填序號(hào)）：
①c（MOH）＞c（M+）＞c （R-）＞c （H+）＞c （OH-）
②c （HR）＞c （M+）＞c （R-）＞c （OH-）＞c（H+）
③c （R-）＞c（M+）＞c （H+）＞c （OH-）
④c （M+）＞c （R-）＞c （OH-）＞c （H+）    
⑤c （M+）+c （H+）=c （R-）+c （OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．可以證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是（　　）
A．可以和堿反應(yīng)B．次氯酸具有漂白性
C．次氯酸不穩(wěn)定、見(jiàn)光易分解D．次氯酸鈣可和碳酸反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案