下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O
B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+
C．向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量石灰水并加熱：NH4++OH- NH3↑+H2O
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O

D

解析試題分析：鐵離子具有氧化性，能把碘離子氧化生成單質(zhì)碘，所以選項(xiàng)A不正確；銅離子水解是可逆的，應(yīng)該用可逆號(hào)，B不正確；選項(xiàng)C中石灰水過(guò)量，則還有碳酸鈣生成，C不正確，因此正確的答案選D。
考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。該題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

甲．乙．丙．丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋．Ba2＋．Mg2＋．H＋．OH－．Cl－．HCO3－．SO42－中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0．1mol/L乙溶液中c（H＋）>0．1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是（    ）

A．甲溶液含有 Ba2＋B．乙溶液含有SO42－
C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑ 
B．亞硫酸鈉溶液中投入Na2O2： SO32－+2Na2O2=SO42－+O2↑+4Na+ 
C．Fe2O3溶于足量的氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 
D．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（    ）

A．在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3·H2O + CO2 = NH4+ + HCO3－
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ +2ClO— = CaSO3↓+2HClO
C．用稀鹽酸與大理石反應(yīng)：2H+ + CO32— = H2O + CO2↑
D．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ba2+ +OH— +H+ + SO42－ = BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，在pH＝13的無(wú)色溶液中，可以大量共存的一組離子是

A．Na＋、SO32－、AlO2－、NO3－
B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na＋
C．NH4＋、NO3－ 、K＋、SO42－
D．MnO4－、K＋、Na＋、SO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某同學(xué)對(duì)一無(wú)色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是（    ）

A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―
C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（6分）某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
（1）混合物加水得無(wú)色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
（4）將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層無(wú)色；
（5）將另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可以判斷出混合物中①肯定含有_______，②不能確定是否含有 _________，③一定不含有_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（16分）硫酸鉛（PbSO4）廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：（�。㏄bCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl4-(aq) △H＞0
（ⅱ）Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
（ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH值分別為3.2、7.04
（1）步驟Ⅰ中生成PbCl2和S的離子方程式                               ，加入鹽酸的另一個(gè)目的是為了控制PH值在0.5～1.0，原因是                                     。
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因                       。
（3）寫(xiě)出PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式                           。
（4）請(qǐng)用離子方程式解釋濾液2加入H2O2可循環(huán)利用的原因                         ，濾液3是               。
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個(gè)電極上沉積的  PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：                                        。
(2)下列三種情況下，離子方程式與 (1)相同的是       (填序號(hào))。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的       (填序號(hào))曲線表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小球?qū)?u>       。

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