設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、0.1mol羥基（）中含有的電子數(shù)為0.7NA
B、1L 0.1mol?L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的數(shù)目為0.1NA
C、0.1mol N2與足量H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)羥基中含有電子數(shù)9個(gè)電子分析；
B、鋁離子在水溶液中發(fā)生水解；
C、氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醛是氣體，依據(jù)氣體摩爾體積的條件計(jì)算分析判斷．
解答： 解：A、羥基中含有電子數(shù)9個(gè)電子，0.1mol羥基中含有的電子數(shù)為0.9NA，故A錯(cuò)誤；
B、1L 0.1mol?L-1的AlCl3溶液中鋁離子在水溶液中發(fā)生水解，含有Al3+的數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C、0.1mol N2與足量H2反應(yīng)，是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L HCHO物質(zhì)的量為0.05mol，分子中C原子的數(shù)目為0.05NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是取代基電子數(shù)計(jì)算，鹽類水解應(yīng)用氣體摩爾體積的條件計(jì)算分析，注意合成氨是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，參照元素①-⑧在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄔ胤?hào)）
 
．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）
 
．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：
 
．
（4）由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）若用①②組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．
（7）燃煤廢氣中的含有氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物．如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1，則CH4（g）將NO2（g）還原為N2（g）等的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，能在強(qiáng)酸溶液中大量共存，并且溶液呈無(wú)色的是（　　）
A、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
B、K+、Na+、NO3-、MnO4-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、NH4+、Al3+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列各溶液進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，溶液顏色不會(huì)發(fā)生顯著改變的是（　　）
A、以石墨為電極，電解含甲基橙的0.01mol/L H2SO4溶液
B、以銅為電極，電解1mol/L H2SO4溶液
C、以石墨為電極，電解含酚酞的飽和NaCl溶液
D、以石墨為電極，電解1mol/L的KBr溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++C
O
2-
3
=CO2↑+H2O
B、金屬鈉與足量水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
C、氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++S
O
2-
4
=BaSO4↓
D、Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖合理的是（　　）
A、
如圖裝置可用于證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯
B、
如圖裝置能構(gòu)成鋅銅原電池
C、
如圖裝置可用于粗銅的電解精煉
D、
如圖裝置可用于在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2H2O
B、a極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C、a極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅，a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出銅的質(zhì)量相等
D、a、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一恒溫容器用固定隔板隔成甲、乙兩容器，如圖所示，在甲、乙兩容器中都充入1mol A 和2molB，反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）達(dá)平衡后，甲容器中A的濃度與乙容器中A的濃度之比為5：3，則達(dá)平衡時(shí)甲與乙中C的體積分?jǐn)?shù)大小為（　�。�
A、甲＞乙B、甲＜乙
C、甲=乙D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)電源在現(xiàn)代社會(huì)的各個(gè)方面都有著廣泛的應(yīng)用．
（1）根據(jù)原電池的反應(yīng)原理，人們?cè)O(shè)計(jì)和生產(chǎn)出了許多化學(xué)電源，主要包括一次電池、二次電池、燃料電池等．二次電池又稱蓄電池，放電后可再    使活性物質(zhì)獲得再生，這類電池可以多次重復(fù)使用．堿性鋅錳電池是一次電池，其電池反應(yīng)方程式為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）已知鉛蓄電池是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架，正極板上覆蓋PbO2，負(fù)極板上覆蓋Pb，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液．其充、放電原理可用下列化學(xué)方程式表示：Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O
如果要判斷某鉛蓄電池是否需要充電，可以根據(jù)
 
來(lái)確定．若某蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)志難以辨別，則可通過(guò)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)予以辨別出來(lái)．請(qǐng)寫出你給出的辨別實(shí)驗(yàn)方案：
 
．
（3）某燃料電池以鉑為電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別通入氫氣和氧氣即可產(chǎn)生電流．則該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）用石墨為電極電解c（Cl-）=3mol?L-1的NaCl和CuCl2的混合溶液1000mL，通電一段時(shí)間后，當(dāng)陰極上收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，溶液中氯離子恰好放電完全．則電解所得到的金屬銅的質(zhì)量為
 
g．（設(shè)電解后溶液的體積變化忽略不計(jì)）

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