如圖為用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖．下列說法中，正確的是（　�。�
A、燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2H2O
B、a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C、a極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅，a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出銅的質(zhì)量相等
D、a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：左邊裝置是氫氧燃料電池，所以是原電池，原電池放電時，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以投放燃料的電極為負極，投放氧化劑的電極為正極，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O；右邊裝置有外接電源，所以是電解池，連接負極的b電極是陰極，連接正極的a電極是陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．
解答： 解：A．由于電解質(zhì)溶液呈酸性，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣被還原生成水，電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，故A正確；
B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，鐵被氧化，b極上有銅析出，故B錯誤；
C．若a極是粗銅，b極是純銅時，a極上比Cu活潑的金屬失去電子，但b極上析出銅只析出Cu，則極減少的質(zhì)量不等于b極上析出銅的質(zhì)量，故C錯誤；
D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體為氧氣，與電池中消耗的H2體積不相等，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查原電池和電解池知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，易錯點為A，注意電解質(zhì)的酸堿性，為解答該題的關(guān)鍵．題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知氯氣通入熱的苛性鈉溶液中會發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
①反應(yīng)中還原劑是
 
（填化學式）；
②把此反應(yīng)改寫成離子方程式：
 
；
③若消耗21.3gCl2，則生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是
 
．
（2）用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 

4Zn+10HNO3（稀）═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

只能表示一個化學反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、HCO3-+OH -=H2O+CO32-
B、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、Fe+2H+=Fe2++H2↑
D、Cl2+H2O=H++Cl -+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol羥基（）中含有的電子數(shù)為0.7NA
B、1L 0.1mol?L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的數(shù)目為0.1NA
C、0.1mol N2與足量H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D、標準狀況下，1.12L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，一定能大量共存的是（　　）
A、加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SO42-、C1-、K+
B、pH=0的無色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
C、在0.1mol/L的鹽酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
D、在c（H+）/c（OH-）=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

1g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學方程式正確的是（　�。�
A、2H2+O2═2H2O△H=-571.6kJ?mol-1
B、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（ l ）△H=-142.9 kJ?mol-1
C、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O （ l ）△H=-285.8 kJ?mol-1
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O （ g ）△H=-571.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則（　�。�
A、常溫常壓下，18g O2含有氧原子數(shù)為NA
B、標準狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D、2.1g金屬鎂變?yōu)殒V離子失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成0.5mol水蒸氣放熱120.9kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式
 
．若H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則H2的燃燒熱△H=
 
．
（2）已知：
Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ?mol-1
Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ?mol-1
寫出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)的熱化學方程式
 
．
（3）已知SO2（g）+1/2O2（g）?SO3（g）△H=-98.30kJ/mol，現(xiàn)將4molSO2與一定量O2混合后充分反應(yīng)，當放出314.56kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）下列三組溶液
①20ml、0.1mol/LHCl+20ml、0.1mol/LNH3?H2O
②10ml、0.2mol/LHCl+30ml、0.1mol/LNaOH
③10ml、0.1mol/L H2SO4+30ml、0.1mol/LNH3?H2O
發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)熱△H1、△H2、△H3大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機理如下所示：
①MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2═MnO2+2H+?
（1）下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑
B．Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物
C．在①中每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1024??
D．在二氧化錳催化作用下，1 mol H2O2分解生成0.5mol O2
（2）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反應(yīng)的化學方程式時，可出現(xiàn)多套配平系數(shù)，如：
A.7H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O
B.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
C.9H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O
用H218O2進行示蹤實驗（18O為示蹤氧原子），證實生成的氧氣全部是18O2，根據(jù)這一事實回答下列問題：
①H2O2僅作還原劑的化學方程式是
 
（填“A”、“B”或“C”）．
②H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是
 
（填編號）．
A．酸性
B．氧化性
C．吸水性
D．脫水性
③研究三個化學方程式中各組系數(shù)的變化規(guī)律，寫出符合該規(guī)律的一個新的化學方程式：
 
．

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