20．下列各物質(zhì)中物質(zhì)的量最多的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）
A．1molCO2
B．標準狀況下44.8LH2
C．32gO2
D．1L 1mol/L的碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)

分析 先根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$=cV分別將各選項中的量轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量，然后對計算結(jié)果進行比較即可．

解答 解：A．1molCO2；
B．標準狀況下44.8L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol；
C．32g氧氣的物質(zhì)的量為：$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol；
D．1L 1mol/L的碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)為：1mol/L×1L=1mol；
根據(jù)分析可知，物質(zhì)的量最大的為B，
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫（COS）等]，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．羰基硫用氫氧化鈉溶液處理的過程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H2
（1）羰基硫分子的電子式為．反應(yīng)I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．
（2）已知反應(yīng)II的產(chǎn)物X溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則II中主要反應(yīng)的離子方程式為2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
（3）圖是反應(yīng)II在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時間與H2產(chǎn)量的關(guān)系圖（Na2S初始含量為3mmo1）．
a．判斷T1、T2、T3的大小：T1＞T2＞T3；
b．在T1溫度下，充分反應(yīng)后，若X溶液中除S2O32-外，還有因發(fā)生副反應(yīng)而同時產(chǎn)生的SO42-，則溶液中c（S2O32-）：c（SO42-）=5：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．碘化鉀溶液遇淀粉變藍
B．油脂在酸性條件下水解可以制肥皂
C．苯在溴化鐵的催化下能與溴水反應(yīng)
D．加熱時葡萄糖能與新制氫氧化銅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列各組離子中，在pH=1的無色溶液中能大量共存的是（　�。�
A．NO3-、AlO2-、K+、Na+B．Ba2+、NH4+、Cl-、NO3-
C．Mg2+、SO42-、K+、NO3-D．Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．某中學(xué)化學(xué)實驗小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設(shè)計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制備Cl2，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)酸性、還原性．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：
BB中溶液又變?yōu)榧t色，
DD中顏色無變化．
（3）裝置C的作用是除去多余的Cl2和SO2，防止污染空氣．
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按如圖裝置繼續(xù)進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺．試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題．
①試分析甲同學(xué)實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性，
反應(yīng)的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；
②你認為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第四周期、第Ⅷ族；
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe；
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）寫出反應(yīng)③的電極方程式：
陽極：3O22--6e-=3O2↑       陰極：2Al3++6e-=2Al
（5）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H＜0的反應(yīng)是①②．（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2010年12月，一個小學(xué)生關(guān)于對漂白蘑菇的調(diào)查再次引發(fā)了人們對濫用漂白劑漂白食品的擔(dān)憂．曾有不良商販用過氧化氫漂白食品的記錄．下列有關(guān)過氧化氫（圖是過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)）的說法，正確的是（　　）
A．過氧化氫是離子化合物
B．過氧化氫分子既含有非極性鍵又含有極性鍵
C．過氧化氫分子只含有極性鍵
D．過氧化氫分子只含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．納米TiO2作為一種光催化劑越來越受到人們的關(guān)注，現(xiàn)正廣泛開發(fā)運用．
（1）制取納米TiO2的方法很多，氫氧火焰水解法是將TiCl4氣體導(dǎo)入氫氧火焰中（700～1000℃）進行水解，其化學(xué)反應(yīng)式為：TiCl4+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiO2+4HCl．
（2）納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機污染物（VOCs），若無水蒸氣存在，三氯乙烯降解反應(yīng)為：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足夠量的降解后的尾氣，實驗室檢驗產(chǎn)物中有氯氣的簡單方法是：用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗；通過質(zhì)譜儀發(fā)現(xiàn)還有多種副反物，其中之一為：，則該有機物核磁共振氫譜有3個峰．
（3）利用半導(dǎo)材料TiO2與染料、鉑電極及I3-和I-的混合物作電解質(zhì)（I2+I-?I3-），可構(gòu)成染料敏化太陽能電池（DSSCs）工作原理如圖1，該電池工作時，正極的電極反應(yīng)為：I3-+2e-=3I-．
（4）在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來考察不同載體TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實驗結(jié)果如圖2．

下列說法正確的是bd．
（a）不同載體，無論何種溫度一定是鈦片最好
（b）約在520℃時，鈦片載體的光催化活性最好
（c）無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高
（d）不同負載TiO2薄膜的光催化活性不同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在銅．鋅與稀硫酸組成的原電池中，下列說法正確的是（　　）
A．鋅是負極，發(fā)生還原反應(yīng)B．鋅是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．銅是負極，發(fā)生還原反應(yīng)D．銅是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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